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石墨晶体有金属键吗
石墨
没有离子键为什么有离子键
答:
石墨
是一层一层的,在一层中,原子与原子通过共价键相连 在层与层之间,存在的是范德华力 (用铅笔写字的时候,留在纸上的就是一层一层的石墨)PS:应该不存在
含有
离子键的单质吧...金属元素组成的单质都是
金属键
,非金属元素组成的单质都是非极性共价键...应该是这样......
如何比较非
金属
气态氢化物的热稳定性?
答:
如:HCl < HBr < HI 3、需要注意的情况 同一系列,即同族元素,同类型氢化物才有可比性。如出现氢键等其他特殊条件,熔沸点会出现例外。拓展:各种晶体的熔沸点比较
金属键
形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于
金属晶体
,例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由...
石墨
主要化学键结构
答:
范德华力为主。
石墨晶体
为混合晶型,是层状结构。在每一层内,碳原子为sp2杂化,每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构;在层与层之间,是以分子间作用力结合的。层与层之间属于分子晶体,同一网层中碳原子的间距为1.42Å,由于同一平面层上的碳原子间结合很强,极难破坏,...
你知道
石墨
和金刚石谁的熔点更高吗?
答:
真正这个问题怎么解释,这个问题的关键不是谁高谁低的问题,而是
石墨
和金刚石有没有可能在同样的环境下测定熔点的问题。首先需要理解的是,金刚石是碳原子形成的原子
晶体
,而石墨则是一类特殊的晶体(片层内部以共价键结合,片层之间以范德华力结合)。石墨和金刚石可以利用物理方法(改变压强和温度)互相...
...A.分子
晶体
中只存在分子间作用力,不
含有
其他化学键...
答:
B 分子
晶体
中主要存在分子间作用力,但也可能
含有
其他类型的化学键,例如在某些情况下,分子内部的原子之间会形成共价键。
石墨
就是一个例子,它虽然被认为是一种分子晶体,但其中的碳原子通过sp²杂化形成了平面六边形的共价键,这些共价键在宏观上表现出了
金属键
的特性。A 在单质晶体中,并不一定不...
矿物的
晶体
结构有哪几种?
答:
共价键或离子键-共价键-
金属键
;氢氧化物和含氧盐类矿物则多数为离子键-分子键或离子键-共价键。多种元素所构成的
晶体
,常常同时存在几种不同的键;同一元素组成的晶体,有时也有不同的键。矿物结构不同,性质
具有
差异,金刚石和
石墨
就是典型例子。信息来源于: www.gyxxjx.com ...
自然元素矿物的种类
答:
根据元素的
金属键
性质,将自然元素分为:自然金属、 自然半金属、自然非金属。本大类矿物按元素的化学性质可分为:自然金属元素矿物:自然铂、自然金、自然银、自然铜等 。自然半金属元素矿物:自然铋等 。自然非金属元素矿物:自然硫、金刚石、
石墨
。 本大类矿物的
晶体
构造分属三种晶格:金属晶格、...
分子
晶体
、原子晶体、离子晶体都是什么意思,怎么区别,常见的举下例子...
答:
离子晶体,一般有阴阳离子的物质就是离子晶体,如NaCl、CaCO3、BaSO4、KOH等,它们一般常温下都是固体,熔沸点较高,因为阴阳离子之间的作用叫离子键,较强,特点是熔化或者溶于水可以导电。
金属晶体
,一般是金属单质,或者合金,如Na、K、Mg、Al等,作用力叫
金属键
,也较强,但是不同金属的差别较大,...
相比
石墨
和金刚石,cnt 结构有什么特点
答:
物质融化时:分子晶体需破坏分子间作用力;原子晶体需破坏共价键;离子晶体需破坏离子键;
金属晶体
需破坏
金属键
。键越强,破坏键所需能量越高,则熔点越高。金刚石和
石墨
融化时,需破坏C-C共价键。而同为C-C键,键长越长,键能越低(棍子长容易被掰断)。故金刚石键长大于石墨,则熔点小于石墨。石墨...
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同...
答:
d、干冰分子之间存在范德华力,水分子间存在氢键,
晶体
中分子间相互作用力类型不相同,故d错误.故选:ac;(3)a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键,构成正四面体,碳原子的杂化类型为sp 3 杂化;
石墨
中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合,形成平面正六边形结构,碳原子的杂化类型为...
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