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石墨晶体有金属键吗
C60性质和金刚石,
石墨
都有很大差别?为什么
答:
在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面,形成了大π键。而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动,每个原子分到8/3个价电子。类似
金属键
的性质,相当于金属中的自由电子,所以石墨能导热和导电。
石墨晶体
中层与层之间...
黄金与
石墨
谁的导电性能好些
答:
碳有金刚石和石墨两种同质多相的变体。石墨是属六方晶系,其
晶体
结构与钻石不同,具典型的层状结构,每层碳原子呈六方环状排列,层内碳原子以共价键和
金属键
相结合;层与层之间以分子键结合。由于钻石和石墨的结构不同,导致二者在晶体形态、物理化学性质等方面有很大的差异。
石墨具有
润滑性,导体,...
高中
石墨
是什么
晶体
?
答:
其实,小狗构只要精心照顾,注意观察每只小狗的情况,就不会有什么大问题。石墨是
晶体吗
?为什么?石墨属于混合型晶体,采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键,层之间靠范德华力结合,既有共价键,又
有金属键
的作用,所以是混合型晶体.在
石墨晶体
中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,伐一个碳原子以三个...
...请回答下列问题。(1)下图是
石墨
的结构,其
晶体
中存在的作用力有...
答:
(3)①由图I可以看出晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为 =12,由图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为3+6+3=12,故答案为:12;12;②B原子都
含有
3个共价单键,所以采用sp 2 杂化;③CaF 2 属于离子晶体,Cu 属于
金属晶体
,H 3 BO 3 属于分子晶体,不同类型晶体熔...
石墨
与金刚石的熔沸点比较
答:
物质融化时:分子晶体需破坏分子间作用力。原子晶体需破坏共价键。离子晶体需破坏离子键。
金属晶体
需破坏
金属键
。键越强,破坏键所需能量越高,则熔点越高。金刚石和
石墨
融化时,需破坏碳碳单键共价键。而同为碳碳单键,键长越长,键能越低。故金刚石键长大于石墨,则熔点小于石墨。
碳有多少同素异形体
答:
这些p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面,形成了大π键。因而这些π电子可以在整个碳原子平面上活动,类似
金属键
的性质。而平面结构的层与层之间则依靠分子间作用力(范德华力)结合起来,形成
石墨晶体
.石墨
有金属
光泽,在层平面方向有很好的导电性质。由于层间的分子间作用力弱,因此...
晶体
类型有哪些
答:
离子
晶体
是指由正、负离子结合在一起形成的一类晶体,例如我们生活中就有很多离子晶体,比如常见的盐类、氧化物以及硫化物等。它们的特点是电荷不平衡,需要通过电子转移来实现电荷平衡。共价晶体是电子共享所形成的晶体,它一般由一些非
金属
原子组合而成,例如硅、
石墨
等。共价键通常比离子键强,因此这类...
石墨
烯是
金属晶体吗
?
答:
石墨
烯实际上不属于
金属晶体
,而是一种二维的碳材料。虽然石墨烯由碳原子组成,但其特殊的结构和性质使其与传统的金属
晶体有
所不同。金属晶体通常具有三维的晶体结构,其中金属原子通过
金属键
相互连接形成晶格。这种结构使得金属
晶体具有
良好的导电性和热导性,以及典型的金属特性,如延展性和可塑性。相比之...
石墨
烯属于
金属晶体吗
?
答:
石墨
烯实际上不属于
金属晶体
,而是一种二维的碳材料。虽然石墨烯由碳原子组成,但其特殊的结构和性质使其与传统的金属
晶体有
所不同。金属晶体通常具有三维的晶体结构,其中金属原子通过
金属键
相互连接形成晶格。这种结构使得金属
晶体具有
良好的导电性和热导性,以及典型的金属特性,如延展性和可塑性。相比之...
金刚石与
石墨
的熔点哪个高
答:
物质融化时:分子晶体需破坏分子间作用力;原子晶体需破坏共价键;离子晶体需破坏离子键;
金属晶体
需破坏
金属键
。键越强,破坏键所需能量越高,则熔点越高。金刚石和
石墨
融化时,需破坏C-C共价键。而同为C-C键,键长越长,键能越低(棍子长容易被掰断)。故金刚石键长大于石墨,则熔点小于石墨。
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