77问答网
所有问题
当前搜索:
盐酸中存在的微粒有哪些
...在稀
盐酸中存在
H 2 O分子、Cl - 离子和H + 离子.请你设计
答:
4 2- 都不能使紫色石蕊试液变红色,而在稀硫酸中只含有H + 、SO 4 2- 和H 2 O分子三种
微粒
,所以只有H + 能使紫色石蕊试液变红色.故答案为:方法一:分别取少量稀
盐酸
、稀硝酸、稀硫酸等酸溶液于三支试管中,各滴加紫色石蕊试液,三支试管
中的
溶液均变红.三支试管的溶液中均有H...
从微观角度来看 氢氧化钠溶液和
盐酸中有
什么
微粒
答:
NaOH溶液:Na+、OH-、H+、H2O
盐酸
:H+、Cl-、OH-、H2O
...求所得
盐酸的
物质的量的浓度,所得
盐酸中
溶质
微粒
个数
答:
2.24升HCl气体标况下为0.1mol 所以200L溶液中HCl的物质的量为0.1mol 所以物质的量浓度:c=n/V =0.1mol/200L =0.0005mol/L
盐酸中
溶质
微粒
为氢离子和氯离子 氢离子和氯离子物质的量均为0.1mol 所以氢离子个数为0.1NA ,氯离子个数为0.1NA ...
浓
盐酸中微粒
答:
浓
盐酸中微粒
还是氢离子和氯离子,写离子方程式时浓盐酸要拆开,因为浓盐酸一般也就是37%左右的浓度,还是含有大量的水,完全能够保证HCl的电离,而浓硫酸的浓度为98%,水太少不能使H2SO4电离,所以不能拆。
盐酸中有
氢氧根吗?为什么啊?
答:
有,肯定有。HCI中
的微粒
H+和CL-还有氢氧根 楼上纯属胡勒。原因解释:
盐酸
在水中完全电离生成微粒H+和CL-,但是溶液中还有水的电离。水的电离在任何溶液中都是
存在的
,由于水的电离的原因,会生成极少量的微粒H+还有氢氧根,这个相当于电离平衡,水的电离是可逆的。
保持氯化氢和
盐酸的
化学性质
的微粒
分别是什么?
答:
1 氯化氢分子 (
HCl
分子 ,分子是保持物质化学性质的最小粒子)2 氢离子 (在水溶液中能电离出H+)望采纳
盐酸
溶液氯化钠溶液氢氧化钠溶液硫酸钾溶液中大量
存在的微粒
是...
答:
盐酸中
大量
存在的
是H+和Cl- NaCl溶液中大量存在的是Na+和Cl- NaOH中大量存在的是Na+和OH- K2SO4中大量存在的是K+和硫酸根SO42-
...
盐酸
、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和澄清石灰水
中的
一种.请你和小丽...
答:
所以再分别用E、F两支试管取未鉴别出的两种溶液少量,然后加入碳酸钠溶液,E中出现白色沉淀,证明E中物质是澄清石灰水,F中物质是氢氧化钠溶液;【发现问题】稀
盐酸中
含有
的微粒有
H+、Cl-和H2O,认为是H+使紫色石蕊溶液变色,证明方法是:取氯化钠少许于试管中,滴入紫色石蕊溶液,溶液不变色,证明氯...
已知在稀
盐酸中存在
水分子,氯离子和氢离子,设计个实验说明三种
微粒
中...
答:
这样证明 1.取蒸馏水于烧杯中 用玻璃棒蘸取蒸馏水 点到石蕊试纸上(或者直接加紫色石蕊试剂)不变红,证明水分子不能使它变红 2.取氯化钠少许,溶解于烧杯中 制成一定浓度的NACL溶液 再重复1中的操作步骤 ,结果也不变红 证明CL-不能使石蕊变红 3.再取稀
盐酸
少许,盛于烧杯中,重复1的操作...
盐酸的
组成元素构成
微粒
答:
(1)图中
微粒
的质子数有三种,共能表示三种元素,分别是氢元素、氧元素和钠元素,这三种元素可组成氢氧化钠能与稀
盐酸
反应,反应的化学方程式是:
HCl
+NaOH═NaCl+H 2 O. (2)图中表示的阴离子是氧离子,符号为:O 2- . 故答为:(1)三,HCl+NaOH═NaCl+H 2 O;(2)O 2- .
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
稀盐酸中含有哪几种粒子
盐酸中含有氢离子吗
盐酸溶液中都含有什么离子呢
稀盐酸微粒种数
盐酸含有什么粒子
稀盐酸微粒种数是多少
构成hcl的微粒
稀盐酸中
向蒸馏水中滴入紫色石蕊试液