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盐酸中存在的微粒有哪些
小鹏在做“
盐酸
中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂...
答:
【提出猜想】
盐酸
与氢氧化钠反应时,当恰好反应时,溶液呈中性,当酸过量时溶液呈酸性,当氢氧化钠过量时溶液呈碱性;【实验验证】用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡,若无色酚酞试液变红,溶液呈碱性;若无色酚酞试液不变色,溶液呈 酸性或中性;【分析与思考】(1)若溶液呈...
初三化学
答:
久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀
盐酸
即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质。 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种
微粒
。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物? 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定...
NAF溶液中有那些
微粒
,它们的浓度由大到小的顺序排列
答:
氟化钠溶液中含有
的微粒有
:分子:H2O HF 离子: Na+ H+ OH- F- 因为氟化钠是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)根据电荷守恒有:C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(F-)因为:C(OH-)>C(H+) 得:C(Na+) > C(F-) (也很好理解,因为氟离子水解了一部分了,钠离子浓度当然...
...B.酸溶液能导电是因为溶液
中存在
带电的粒子
答:
A、
盐酸
、硫酸中都存在自由移动的H + 和酸根离子,所以
具有
较好的导电性;说法正确;B、酸溶液中的H + 和酸根离子都是带电
的微粒
;说法正确;C、盐酸、硫酸具有相似的性质缘于它们的溶液中都含有相同的H + ;说法正确;D、酸溶液能导电是因为溶液
中存在
自由移动的H + 和酸根离子,和能与指示剂发生...
(1)氯水在和下列物质反应时,分别是氯水中哪种
微粒
在起主要作用?(写出...
答:
(1)氯气与水反应生成
HCl
和HClO,溶液中含有的分子有HClO、Cl2、H2O,离子有Cl-、H+、ClO-等,①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,原因是溶液中含有;②氯水中含有
盐酸
,刚滴入石蕊试液时显红色,过一段时间后,试液褪色,是由于溶液中含有HClO;③氯水溶液呈酸性,加入碳酸钠产生无色气体;④...
下列溶液中
微粒
的关系正确是( )A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X...
答:
A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X-)=c(Y-),说明酸HX和HY的电离程度相同,酸性HX=HY,故A错误;B.氨水和
盐酸
混合后溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液
中存在
c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;C.硫酸中水电离出来的c(H+...
求初三化学的主要内容及要点!
答:
C、有间隔3、酚酞试液遇碱性物质显红色。氨水显碱性。4、分子、原子的定义和区别。 分子是保持物质化学性质的最小
微粒
。 原子是化学变化
中的
最小微粒。分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分。6分子,原子的微观表示例: 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾(单质) H2O 水`、水分子 5H2O 5个水分子...
...然后向小烧杯中加入
盐酸
,反应剧烈,醋酸逐渐凝
答:
反应过程中醋酸逐渐凝固,说明
HCl
和NH4HCO3反应过程中温度降低,则该反应是吸热反应,A.醋酸酸性大于碳酸,根据强酸制取弱酸知,NH4HCO3和醋酸溶液能反应,故A错误;B.碳酸氢铵的构成
微粒
是铵根离子和碳酸氢根离子,所以0.1mol NH4HCO3粉末中NH4+和HCO3-总数等于1.204×1023,故B错误;C.醋酸凝固时会...
构成氯化钠
的微粒
是
答:
关于构成氯化钠
的微粒
的知识如下:1、氯化钠,化学式为NaCl,是一种无色、透明的立方结晶或细小结晶粉末,味咸。它易溶于水和甘油,微溶于乙醇(酒精)和液氨;不溶于浓
盐酸
。不纯的氯化钠在空气
中有
潮解性。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。2、这两种离子都是离子化合物中的构成微粒。离子化合物...
溶液中
微粒
浓度的大小比较
答:
电荷守恒是指溶液中电荷正负相等,也就是溶液不带电。一般检验离子方程式的正确与否,即等号两侧正负电荷相同。还可以解相关的离子方程式的题。物料守恒是指化学反应前后的元素的个数、质量不变,例如碳酸钠和二氧化碳反应,或和
盐酸
反应,犹豫过量的问题,可以用这个物料守恒解相关的题。质子守恒和前两项有...
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