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用锌粒与稀硫酸制氢气装置
用纯净的
锌粒与稀
盐酸
反应制取氢气
气体,请回答 另外有个图
答:
错误。1、不用纯
锌
,因为成本高,反应慢。2、不用稀盐酸,用
稀硫酸
,因为盐酸挥发性比硫酸强,容易引入HCl杂质
实验室
用锌粒和稀硫酸反应制取
的
氢气
,经过净化干燥后,还原氧化铜.(1...
答:
(1)在
氢气
还原氧化铜时,实验所用的氢气质量远远超过理论值,即实际耗用的
锌粒
(不含杂质)
和稀硫酸
的质量都远远超过理论值,原因主要是加热前要先通氢气,排去试管内空气,以防止氢气与空气混合加热发生爆炸;反应后热铜粉还需在氢气中冷却,以防止制得的铜又被氧化,这两部分氢气都不能与氧化铜反应...
某同学
用锌粒与
浓盐酸
反应制取氢气
,由于浓盐酸具有挥发性,制得的氢气...
答:
由于
氢气
的密度比空气小,所以选择向下排空气法收集该气体.故答案为:乙;戊.(4)浓盐酸具有较强的挥发性会使生成的氢气中含有较多的氯化氢,除掉的方式一般采用水对氯化氢进行吸收,干燥气体一般选择浓
硫酸
且放在收集气体前完成,使用洗气瓶使一般通入
装置
的顺序是“长管进短管出”.故答案为:C;...
在用
稀硫酸和锌粒反应制取氢气
时,加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速度...
答:
锌与硫酸
铜置换生成铜,这时溶液中锌、铜、
稀硫酸
构成了原电池,加快了反应速率。构成原电池是电化学腐蚀,比普通的化学腐蚀速率快。如果稀硫酸过量,锌完全反应,会对
氢气
的量有影响,因为锌与硫酸铜置换损失了一部分;如果锌过量,对氢气的量是没有影响的。补充解释:构成原电池是电化学腐蚀,比普通的...
实验室
用锌粒和稀硫酸反应制取
4g
氢气
,问:需要多少克含杂质2%的锌粒?
答:
设需要X克含杂质2%的
锌粒
Zn +
H2SO4
===ZnSO4 + H2 65 2 98%X 4 由题列比例式 65 2 ——— = ———98%X 4 解得X=132.65 g
在用
稀硫酸与锌反应制取氢气
的实验中
答:
Ⅰ.(1)加入少量
硫酸
铜溶液,构成Cu、Zn原电池,则加快反应速率,故答案为:硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池,加快反应速率;(2)升高温度、适当增大浓度、增大
锌粒
接触面积都能加快反应速率,故答案为:升高温度、增大锌粒接触面积;(3)研究硫酸铜的量对
氢气
生成速率的影响,则...
实验室中常用
稀硫酸和锌粒制取氢气
是因为什么和什么
答:
其次为什么用
稀硫酸
在中学阶段最主要有3种酸 硫酸,盐酸和硝酸 其中盐酸受热易挥发,由于反应放热使hcl挥发影响产生H2的纯度 硝酸,就算是稀的硝酸也有很强的氧化性,也就是说它和Zn 反应主要生成NO和NO2 浓硫酸 如果要深度解释的话有挺多原因的,初中阶段还无法理解,只能说生成的
硫酸锌
覆盖在锌...
实验室用足量的
锌粒与
100g
稀硫酸
反应,
制取
了0.8g
氢气
,请计算改硫酸溶液...
答:
Zn+
H2SO4
=ZnSO43+H2 生成H2与消耗H2SO4的摩尔质量一样。所以0.8gH2合0.4molH2,也就是消耗0.4mol硫酸,硫酸分子量为98,所以为39.2
实验室
用锌粒和稀硫酸
(硫酸的水溶液)
反应制取
氧气,反应的化学方程式是...
答:
解,设
制取氢气
的质量为x.100g9.8%的
稀硫酸
中硫酸的质量=100g*9.8%=9.8g根据反应量的关系可知,9.8g硫酸只能和6.5g
锌
反应,锌是过量的 Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98/9.8g=2/x x=0.2g 氢气的体积=0.2g/0.09g/L=2.2L ...
为什么用过氧化氢制氧气,二氧化碳,
氢气
都选择同一发生
装置
?_百度...
答:
实验室用过氧化氢制取氧气,需要用二氧化锰作催化剂,反应不需要加热,所以选择固液常温型的发生
装置
;实验室制取二氧化碳,反应物是固态的大理石或石灰石和液态的稀盐酸,反应不需要加热,所以选择固液常温型的发生装置;实验室
制取氢气
,反应物一般用固态的
锌粒和
液态的
稀硫酸
,反应不需要加热,所以选择固液...
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