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溶液c的计算公式
氯化钾的浓度是多少?
答:
氯化钾浓度一般不超过0.3%。
公式
为:氯化钾浓度(%)×氯化钾
溶液
量(ml)/稀释液量=0.3 例如10%氯化钾加入400ml的葡萄糖中,求稀释液量。即10%×氯化钾溶液量(ml)/400=0.3 所以
计算
得氯化钾溶液量(ml)是12ml。所以最大量是12ml。同理200ml溶液最多加入的量是6ml。性质基本同氯化钠...
3mol/L的盐酸
溶液
怎么配置更精确?有
计算的公式
吗?
答:
溶液的
稀释
公式
是
c
1v1=c2v2 公式中的c1、v1和c2、v2分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。所以要稀释盐酸溶液,首先需要知道用于稀释的盐酸的浓度是多少。一般36%-37%的盐酸的物质的量浓度为12mol/L。假设要配制500毫升3mol/L的盐酸溶液,36%的浓盐酸的体积为 由公式 v1=c2v2/c1=3×500/...
离子含量的测定
答:
当V2=0时,表明仅有氢氧根,
计算公式
如下: 岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术 式中:
c
(HCO-3)为重碳酸根的浓度,mmol/L;ρ(HCO-3)为重碳酸根的质量浓度,mg/L;c(CO2-3)为碳酸根的量浓度,mmol/L;ρ(CO2-3)为碳酸根的质量浓度,mg/L;ρ(OH-)为氢氧根的量浓度,mmol/L;ρ(OH-)为氢氧根的质量浓度...
电离常数
的计算公式
是什么?
答:
电离常数
计算公式
是K(电离)=
C
[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy],式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。简介 具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,
溶液
中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自...
...2,
计算
: 1)0.01mol∙L-1HB
溶液的
pH 一共3小题,最好有过程啊,多谢...
答:
1) 求0.01mol/L HB的pH 这个属于弱酸的电离平衡体系,c(H+) 的精确
计算公式
:设c(H+) = x,则:x^2 / (0.01-x) = Ka ,将已知Ka代入,计算出x,再换算成pH 2) 0.01mol/L的B-
溶液的
pH 这个是属于盐的水解体系,弱酸强碱组成的盐水解c(OH-)计算公式:设c(OH-) = x ,...
氢氧化钠标准滴定
溶液
浓度的标定怎么做?
答:
用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。同时做空白实验。 2.
计算公式
氢氧化钠标准滴定
溶液的
浓度〔c(NaOH)〕,数值以摩尔每升(mol/l)表示,按下式计算: m × 1000 C(NaOH)= ( V1 - V2 ) · M 式中: m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数...
混合
溶液的
ph怎么
计算
答:
两
溶液
混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,根据缓冲溶液PH
的计算公式
: PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
一系列浓度需要几个值
答:
2个。浓度
的计算公式
是:化学浓度公式:c=m/v,只需要满足液体体积v,液体的质量m值的条件即可进行计算浓度,因此一系列浓度需要2个值。c表示
溶液
中某物质的物质的量浓度,单位mol/L,m表示溶液中某溶质的质量,单位g,M溶液中某溶质的摩尔质量,单位g/mol,V表示溶液的总体积,单位L,由于n=m/M,...
计算
0.05mol/LH2CO3
溶液
中的c(H+),c(HCO3-),c(CO3 2-)各为多少
答:
计算
0.05mol/LH2CO3
溶液
中的c(H+),c(HCO3-),c(CO32-)各为多少,已知H2CO3Ka1=4.30*10(-7)Ka2=5.61*10(-11)... 计算0.05mol/LH2CO3溶液中的c(H+),c(HCO3-),c(CO3 2-)各为多少,已知H2CO3 Ka1=4.30*10(-7)Ka2=5.61*10(-11) 展开 1...
重铬酸钾法测COD
的计算
方法是什么?
答:
重铬酸钾法测COD
的计算
方法是通过
公式
CODCr=(V0-V1)×C×8×1000/V 来计算的,其中CODCr代表化学需氧量,V0代表滴定空白所消耗的硫酸亚铁铵标准
溶液
的用量,V1代表滴定水样所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的用量,C代表硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,8代表氧的摩尔质量,V代表水样的体积。除了重铬酸钾法,...
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