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溶液c的计算公式
...什么?(2)物质的量浓度
c
与溶质质量分数w换算
公式
是什么?
答:
(1)阿伏加德罗定律是:在同温同压下,含相同体积的气体一定含有相同的分子个数。(2)
C
=1000*d*W/M (注:d 是
溶液的
密度 M 溶质的摩尔质量)
++急求++ 由水电离的
c
(H+)=10^-12mol/L的
溶液
酸性还是碱性?
答:
H+)=10^-12时,PH=12;当
溶液
中
C
(OH-)=10^-12时,PH=2.常温下,由水电离出的C(H+)或C(OH-)大于10^-7 mol/L时,说明水的电离被促进了,此时溶液中含能水解的盐,如由水电离出的 C(H+)=10^-4 mol/L时,溶液中C(H+)>C(OH-)溶液显酸性,但溶质是强酸弱碱盐(如NH4Cl)...
溶质质量分数
计算公式
答:
溶质质量分数的
公式
是:溶质的质量分数=溶质质量/
溶液
质量。饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系。但在饱和溶液中,溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)。浓溶液中溶质的质量分数大,但不一定是饱和溶液,稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液...
0.1的盐酸浓度配低了加药
的计算公式
答:
用公式M1×V1=M2×V2, 式中M1、V1分别表示NaOH的浓度和体积,而M2、V2分别表示HCl的浓度和体积,所以HCl的浓度M2=M1×V1/V2=0.5×3.2/V2, 这个V2就是你滴定时所取的盐酸的体积 配制0.1mol/l盐酸
计算公式
为n=c/v,n溶质的物质的量,单位mol,v是
溶液的
体积,单位一般为L,c是溶液的...
c
=1000ρw/m推导
公式
答:
根据密度公式变形,得到质量m=密度p×体积V,
公式C
=1000PW/M中的P是
溶液
的密度,乘以体积V就得到溶液的质量,再乘以溶质质量分数W就得到溶质的质量m,为c=n1/v2=(m1/m1)/[(m2/p2)/1000] =1000pw/m。c=1000pw/m解析 c=1000pw/m是对于给定物质溶液摩尔质量的浓度
的计算
,c表示物质的量...
知道摩尔求毫升
答:
每升的摩尔数为10,即物质的量浓度为10mol/L。你的意思是用这样浓度的溶液,配制其他浓度的溶液,所用此
溶液的
体积,或者是知道这种浓度溶液的体积,计算稀释后溶液的体积是吗?如果是。那么
计算公式
是:c1v1=c2v2 式中的c1、c2是浓溶液和稀溶液的摩尔浓度;v1、v2是浓溶液和稀溶液的体积。知道了...
液体挥发量怎么
计算
浓度
C
%
水溶液
,体积V,挥发面积S,挥发时间1小时,在...
答:
浓度换算成溶剂的物质的量分数m,拉乌尔定律
计算
液体分压,所以你还需要知道水的饱和蒸汽压P1 分压为m乘以P1,你还需要知道在该温度和压力下的传质系数b,和空气湿度H(空气中水的分压)最后b*(m*P1-H)得到的是单位面积单位时间的传质速度,乘以面积和时间就得到了传质的量,即,质量=,b*(m*...
电离度的
公式
怎么写?
答:
式中
C
是
溶液的
浓度。如果电解质很弱,电离度α很小,则分母1-α=1,上式可以简化为K=Cα2 ,可见,电离度随溶液的稀释而增大。这种变化规律叫做稀释定律,它不适用于强电解质;对于多元弱酸或多元弱碱,稀释定律只适用于它们的一级电离。4、强电解质在稀溶液中完全电离(α=100%)。但是,由于离子...
求高一化学物质的量浓度与
溶液
质量分数
公式
的推导过程
答:
nB=mB/MB=(m液×质量分数)/ MB V液= m液/
溶液的
密度(因为密度的单位是克每毫升,这里算出来的体积是毫升,而物质的量浓度的单位是摩每升,所以在代入
公式
的时候要将毫升换算成升,因此1000是进制换算)分别代入第一个公式就得cB = nB÷V液= (m液×质量分数/ MB)÷[(m液/溶液的密度)...
液体闪烁计数法C年龄测定
答:
(4)年龄及误差
的计算
在计算试样14C年龄时,将试样计数率换算成每克苯的净计数率,再与标准的每克苯的净计数率相比较,由
公式计算
其14C年龄。 根据打印的数据求出计数总和; 每分钟计数=测量总计数/测量所用的时间(min); 试样每分钟纯计数=每分钟计数-本底; 试样碳合成的苯重=苯与瓶质量-测量空瓶质量; 每克苯...
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