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常见酸根离子的酸性强弱顺序
碳酸氢根碳
酸根
次氯
酸根的酸性强弱
怎样判断碳酸钠碳酸氢的强弱?_百 ...
答:
比较
哪种酸根离子更容易质子化(此时这四种物质作为碱处理).(醋酸第一级电离常数1.75*10^-5,碳酸第二级电离常数4.7X10ˆ-11,次氯酸第一级电离常数2.90*10^-8,碳酸第一级电离常数4.5X10ˆ﹣7),这里要比较的是
酸根离子的
最后一级电离常数.所以
酸性
醋酸根>碳酸氢根>次氯酸根>碳酸根...
哪些是强
酸根
?哪些是弱
酸根
?
答:
完全电离就是强
酸根
比如HCl,完全分解为H和Cl 不能全电离的其他的就是弱酸,在水中以离子和化合物同时存在 PKa 1.45是
强弱酸
的划分界线 PKa = log
离子的
数量/分子的数量 楼上monleaf说的是可电离H+的区别,而不是
强弱酸根
的区别,硫酸可电离两个H+盐酸则只有一个,但他们都是强酸。
溶液中的弱
酸根离子
和氢
离子的
反应
顺序
?
答:
由于强酸可以制弱酸,所以对应酸酸性越弱,弱
酸根离子
就越易和氢离子反应。附
常见
弱酸
酸性顺序
(强到弱):亚硫酸,氢氟酸,乙酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚
酸性比较
答:
记住
常见酸的酸性强弱顺序
,高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸 。一、含氧酸:含氧酸是指
酸根
中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。含氧酸种类繁多,有正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、某代酸(代氧,如硫代硫酸)、某...
酸
酸性强弱
比较的规律
答:
这样既除去了杂质气体,又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体.(3)判断离子共存因为弱酸在水中都不完全电离,所以无论是弱
酸根离子
,弱酸
的酸
式根离子都不和 大量共存,而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出 ,所以它还不能和 大量共存.
现有电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3�③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH_百...
答:
除5是强碱以外,都是强碱弱酸盐形成的碱性溶液,只要看看弱酸
的酸性强弱
就可以了 同浓度的溶液氢氧化钠碱性最强,然后是碳酸钠,再后是偏铝酸钠,碳酸氢钠,最后是醋酸钠 醋酸是这里面的最强酸,第二是碳酸,第三是偏铝酸,第四是碳酸的二级电离 所以同浓度时,PH由小到大的
顺序
是 醋酸钠>碳酸氢...
比较酸碱性强弱
答:
酸性顺序
一般为无机强酸>有机酸>酚>醇。对于C和D,由于CH3CHClCOOH α位具有高电负性原子Cl,其诱导效应使得CH3CHClCOOH电离后
酸根
更加稳定,故酸性CH3CHClCOOH>CH3CH2COOH。2. CH3CH2->CH3NH->(CH3)3CO->CH3NH2>C6H5NH2 可以通过碱的共轭酸酸性来
比较
共轭碱的碱性,共轭酸酸性越强,其共轭碱...
酸性强弱
HI>HBr>HCl>HF 如何解释?学生更容易接受?
答:
在元素周期表中,对于同族元素来说,非氢元素的非金属性越弱,无氧酸
的酸性
越强。由于I、Br、CI、F位于同一族,因此其
酸性强弱顺序
应为:HI>HBr>HCl>HF 。判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢
离子
。一种酸越易电离,它的酸性越强。
...F、SO4、PO4、NO3、CO3对金属防腐性能的影响,对金属腐蚀的
强弱
...
答:
对金属腐蚀的
强弱
(
酸性
环境下):NO3[-]>CI[-]>SO4[2-]>F->PO4[3-]>CO3[2-]前三个形成
的酸
均是强酸,而硝酸又是氧化性强的酸,后三个HF与H3PO4腐蚀性均有特色,氟类会腐蚀高场强性金属而磷酸
离子
腐蚀大离子金属多些 对金属防腐性能:酸性环境NO3[-]与CI[-]均会破坏金属保护膜,使防腐...
如何比较
酸性强弱
答:
比较强酸
的酸性
,可以用分辨试剂纯乙酸(冰醋酸,HAc),具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的H2Ac+越多,实验表明形成H2Ac+的量是:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,所以
酸性强度
是HClO4>H2SO4>HCl>HNO3。HI>HBr>HCl 与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳
离子
...
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