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常见酸根离子的酸性强弱顺序
醋酸与碳酸
酸性比较
答:
醋酸与碳酸
酸性比较
的方面:
酸性强弱
、化学反应、
酸根离子的
稳定性、热稳定性、应用领域。1、酸性强弱:醋酸是一种弱酸,其酸性比碳酸强。在化学反应中,醋酸可以与碳酸盐反应生成二氧化碳和水,因此醋酸在酸性环境下具有更高的反应活性。这种酸性的差异可以归因于醋酸分子中的羧基结构,使其具有更强的电负性...
根据元素周期表怎么元素判断
酸性的强弱
?
答:
元素周期表,有一个窍门。越往右上非金属性越强,越往左下金属性越强。酸性看的是非金属性,所以越靠右越靠上的元素形成
的酸性
越强
在
酸性
条件下次氯酸根离子,碘单质,硫
酸根离子的
氧化性
强弱
答:
ClO-肯定最强,I2和SO42-
比较
就看硫酸浓度了,稀硫酸氧化性弱于I2,有方程式为证:I2 + H2SO3 + H2O = 2HI + H2SO4 浓硫酸氧化性则强于I2,同样有方程式:8NaI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S↑ + 4Na2SO4 + 4H2O
如何判断
酸性强弱
?
答:
分子中含有吸电子的诱导效应会是
酸性
增强,吸电子基越多,吸电子能力越强,吸电子基离酸性基团越近,酸性越强,反之酸性越弱。可根据非金属性活动
顺序
,非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强,对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱,酸性越强如:HI>...
相同物质的量浓度,次氯酸钠和碳酸钠哪个Ph高?
答:
,这里要比较的是
酸根离子的
最后一级电离常数,所以
酸性强弱顺序
是:醋酸根>碳酸氢根>次氯酸根>碳酸根)3、碱性是:CO32->ClO->CH3COO-,所以pH相同时,浓度:CO32-<ClO-<CH3COO-。碱性的比较可以看其共轭酸
的酸性
,酸性:HCO3-<HClO<CH3COOH。(CO32-对应的酸是HCO3-,不是H2CO3)...
离子
(
酸性
)>氯气>过氧根>单质溴)?>三价铁离子>单质碘
答:
依次
为高锰
酸根
、过氧根、次氯酸根、氯气、溴、碘、硝酸根、三价铁。一般规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物,同族的非金属单质由上至下氧化性依次降低
高三化学强酸制弱酸典型?
答:
H2CO3 —— HCO3- HCO3- —— CO32- HX —— X- HY —— Y- 2、强酸制弱酸:原来的酸将质子提供给碱,得到新的酸,只有满足“原来的酸
的酸性
”>“新得到的酸的酸性”,反应才能发生,称之为强酸制弱酸。于是,就可以根据酸制酸的反应能否发生,来判断
酸性强弱
。NaX中通CO2,...
...值分别为8、9、10,则HX、HY、HZ
的酸性强弱
排列正确的是
答:
常温下,物质的量浓度相同的钠盐,弱
酸根离子
水解程度越大,其钠盐溶液pH越大,酸根离子水解程度越大,该酸的酸性越弱,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别为8、9、10,则HX、HY、HZ
的酸性强弱
排列
顺序
为HX>HY>HZ,故选A.
...值分别为8、9、10,则HX、HY、HZ
的酸性强弱
排列正确的是
答:
常温下,物质的量浓度相同的钠盐,弱
酸根离子
水解程度越大,其钠盐溶液pH越大,酸根离子水解程度越大,该酸的酸性越弱,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH值分别为8、9、10,则HX、HY、HZ
的酸性强弱
排列
顺序
为HX>HY>HZ,故选A.
相同质量分数的硫酸、盐酸、硝酸哪个
酸性
强?
答:
酸
的酸性强弱
完全是看在一定温度和浓度下,电离出来的氢
离子的
浓度的大小 氧化性硝酸强,还原性盐酸强,一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强 同浓度时硫酸应该强一些。在水溶液中因拉平效应,酸性一样强;但在更强酸性溶液中,如醋酸溶液,硝酸酸性更强。另:酸性指接受电子能力(路易斯酸碱理论)不受酸...
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