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二氧化硫通入氯化钡生成什么
二氧化硫通入
敞口的
氯化钡生成
白色沉淀的方程式是怎么样的呀_百度知...
答:
首先该反应本质是离子间反应,这是重要的。
二氧化硫
溶水后,
生成
H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-。SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-(溶液空气中的氧足以把其氧化),Ba2+
与
SO42-结合形成BaSO4。SO2 + Ba2+ + O2 = BaSO4(沉淀)方程式中等式前后有一个水...
过量
二氧化硫通入氯化钡
的离子方程式
答:
经典错误哦,不反应的!如果反应,写写看方程式
SO2
+
BaCl2
+H2O===BaSO3(沉淀)+ 2HCl 然后呢!有没有发现
生成
的盐酸能溶解沉淀的哦!然后就又回到反应物了,所以不反应的哦!就算是过量的SO2,生成BaHSO3,但一样生成HCl还是溶解BaHSO3,所以还是不反应 ...
在
氯化钡
溶液中通
入二氧化硫
至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为
什么
会白...
答:
BaCl2
,是强酸强碱盐,
SO2
是弱酸不可能,置换出HCl,所以第一步,不反应,只是SO2溶解于BaCl2溶液中,当
通入
足量的氢氧化钠后,溶液呈碱性,SO2酸性,与NaOH反应,
生成
SO32- ,SO32- 再与Ba2+反应,生成Baso3白色沉淀。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO32- +Ba2+==Baso3(沉淀)...
二氧化硫通入氯化钡
,再通入二氧化碳,为
什么
没有沉淀?
答:
盐酸酸性>亚硫酸酸性>碳酸酸性,所以
SO2通入BaCl2
,不沉淀,溶液呈酸性,通入CO2,酸性不如亚硫酸,也不沉淀
高中化学问题
答:
少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中,有白色沉淀生成,对了,是生成了亚硫酸钡 将二氧化硫通入氯化钡溶液中,有白色沉淀生成,是错的,因为假如
二氧化硫与氯化钡生成
亚硫酸钡沉淀,则同时
生成氯化
氢,使溶液呈酸性,而亚硫酸钡在酸性溶液中不能大量存在,而是放出二氧化硫,生成硫酸钡,也就是与题目所叙述的反应相反...
将
二氧化硫
.三
氧化硫通入氯化钡
溶液中,得到的沉淀物是
什么
!
答:
将
二氧化硫
.三
氧化硫通入氯化钡
溶液中,得到的沉淀物是硫酸钡
把
SO2通入
含FeCl3和
BaCl2
的酸性溶液中发生的反应
答:
2Fe3++
SO2
+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 总反应:2FeCl3+SO2+
BaCl2
+2H2O=2FeCl2+BaSO4↓+4HCl
将
SO2与
下列物质组成的混合气体
通入氯化钡
溶液,不能产生白色沉淀的是...
答:
A、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸能氧化
二氧化硫
为硫酸,硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡,故A不选;B、二氧化硫溶于水生成亚硫酸不和氯化钡反应,三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸和
氯化钡生成
白色沉淀硫酸钡,故B不选;C、二氧化硫、二氧化碳
通入氯化钡
溶液生成对应亚硫酸、碳酸,不会和氯化钡...
NH3,
SO2通入BaCL2
溶液,最后有沉淀
生成
么
答:
2NH3+2H2O+
SO2
=(NH4)2SO3(酸碱中和)(NH4)2SO3+
BaCl2
=2NH4Cl+BaSO3(沉淀)同理 2NH3+2H2O+CO2=(NH4)2CO3(酸碱中和)(NH4)2CO3+CaCl2=2NH4Cl+CaCO3(沉淀)
二氧化硫通入氯化钡
溶液中会不会产生沉淀?为
什么
呢?
答:
二氧化硫
和水反应
生成
亚硫酸,如果亚硫酸和
氯化钡
能反应生成亚硫酸钡沉淀和盐酸,那么就会出现弱酸亚硫酸制强酸盐酸。所以不产生沉淀。
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