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二氧化硫通入氯化钡生成什么
急:将
SO2通入氯化钡
溶液至饱和,未见沉淀
生成
,继续通入另一种气体
答:
A.氯气 Cl2+
SO2
+2H2O=2HCl+H2SO4 , H2SO4
与氯化钡生成
硫酸钡沉淀 B.氨气 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀 C.二氧化碳 不能 CO2+H2O+BaCl2不能生成碳酸钡和盐酸。后两者反应。不可弱酸制强酸。D.硫化氢 SO2 +2H2S =3S (沉淀)+2H2O ...
二氧化硫通入氯化钡
溶液中
生成
的吗沉淀是硫酸钡
答:
二氧化硫通入氯化钡
溶液中
生成
的吗沉淀是硫酸钡 不会反应的.如果反应:SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl 就变成弱酸(H2SO3)制备强酸(HCl)了.所以是不反应的.CO2也一样
二氧化硫通入氯化钡
溶液中为什么无沉淀
生成
答:
二氧化硫通往氯化钡溶液不会产生沉淀 1、假设能产生亚硫酸钡沉淀 反应方程式SO2+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2HCl 在有HCl存在的情况下,亚硫酸钡沉淀不能
生成
,所以这个反应不能发生 2、类似的情况还有二氧化碳
与氯化钡
二氧化硫与氯化
钙 二氧化硫与氯化钙。这些反应都不能发生 3、若要产生沉淀,需要中和掉HCl,...
二氧化硫与氯化钡
反应的化学方程式
答:
SO₂+BaCl₂不反应,即使有:SO₂+BaCl₂ +H₂O==2HCl +BaSO₃但是
生成
的BaSO₃会溶于HCl发生反应:2HCl +BaSO₃==SO₂(气体)+BaCl₂ +H₂O 如果是三
氧化硫与氯化钡
有:SO₃+BaCl₂ +H₂O==2HCl ...
将足量的
二氧化硫通入氯化钡
溶液中,有
什么
现象?若继续通入氯气或氨气...
答:
开始无现象、因为不可能由弱酸制出强酸!加入氯水、发生CI2+2H2O+
SO2
=H2SO4+2HCI 产生硫酸根离子、
生成
硫酸
钡
、H2SO4+BaCI2+BaSO4+2HCI现象、氯水褪色、产生白色沉淀
二氧化硫通入氯化钡
溶液中,是否产生沉淀?若是再通入足量氯气,氨气是否...
答:
“
二氧化硫通入氯化钡
溶液中,是否产生沉淀? ”没有沉淀!! “若是再通入足量氯气”发生反应:CL2+SO2+BaCL2+2H2O==4HCL+BaSO4(沉淀) “若是再通入足量氨气”发生反应:2NH3+2H2O+SO2+BaCL2==2NH4CL+BaSO3(沉淀)
将等物质的量的s02和s03混合物
通入氯化钡
溶液中,为
什么
有硫酸钡沉淀...
答:
之后钡离子与硫酸根结合生成难溶于水的硫酸钡。
SO2通入氯化钡
溶液,不会有沉淀生成。因为亚硫酸钡溶于强酸溶液。亚硫酸在水中电离是可逆的,如果SO2通入强酸溶液,生成的亚硫酸电离受到抑制,又会分解
生成SO2
。所以,s02和s03混合物通入氯化钡溶液中,会有硫酸钡沉淀生成,二氧化硫溢出 ...
在
BaCl2
中通
二氧化硫
不产生沉淀吗?要是再
通入
氨水呢?
答:
BaCl2
+ SO2 + H2O 不反应,一定没有沉淀,因为弱酸H2SO3不能制强酸HCl。在BaCl2中通
二氧化硫
,再
通入
氨水,一定有沉淀BaSO3。原理:SO2 + H2O + 2NH3= (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+BaCl2= BaSO3(沉淀)+ 2NH4Cl
二氧化硫通入氯化钡
溶液中有沉淀吗?
答:
假设能够发生反应则: CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl 但是BaCO3、BaSO3与HCl能够发生反应, BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O,因此Ba2+还是以离子形式存在于溶液中,即将二氧化碳、
二氧化硫通入氯化钡
溶液中无沉淀
生成
。二氧化硫的化学性质 SO2既有...
二氧化硫通入氯化钡
不反映,加入氯化铁后出沉淀。能解释一下反应过程...
答:
二氧化硫通入氯化钡
溶液中,如果按你说的先和水反应
生成
亚硫酸,亚硫酸和氯化钡反应,按照复分解反应的规律,交换阴阳离子(团),那就应该生成亚硫酸钡和氯化氢,氯化氢是强酸,又会和亚硫酸钡反应,所以他们不能共存。所以不会有沉淀产生。
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