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二氧化硫通入bacl2中
将
SO2
和SO3两种气体的混合物
通入BaCl2
溶液,其结果是( )A.两种气体都被...
答:
将SO2和SO3两种气体的混合物
通入BaCl2
溶液,盐酸的酸性大于亚硫酸,则
二氧化硫
不反应,但硫酸钡不溶于酸,可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀,故选B.
将
二氧化硫通入氯化钡
溶液中没有白色沉淀生成,那将二氧化硫通入硝酸钡...
答:
前者是弱酸不能制强酸,不可以反应 后者是发生氧化还原反应,与强弱酸无关
SO2
和水反应生成H2SO3.反应在溶液中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和Ba2+形成沉淀。即3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ 不懂问 ...
在
二氧化硫
溶液中滴加
氯化钡
会怎么样
答:
在
二氧化硫
溶液中滴加氯化钡是不反应的,没有现象。如果反应,那么应该是H2O+SO2 +
BaCl2
= BaSO3 ↓+ 2 HCl。但HCl是强酸,H2SO3是弱酸,弱酸不能制强酸。应该是强酸制弱酸。应该是:BaSO3 + 2 HCl=SO2↑ + BaCl2 +H2O 简介:复分解反应本质的解释,那就是有难溶难电离的物质生成或者说使离子...
往
BaCl2
溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将上述
通入SO2气体
的BaCl2溶液...
答:
A.
BaCl2
为强酸强碱盐,为中性物质,故A错误;B.加硝酸的试管中生成硫酸钡沉淀,加烧碱的试管中生成亚硫酸钡沉淀,故B错误;C.SO2有还原性,如被硝酸氧化,其水溶液中生成亚硫酸,电离出氢离子,水溶液呈酸性,故C正确;D.增强碱性,与
二氧化硫
反应增大溶解度,则使SO2水溶液中SO32-浓度增大,故D...
二氧化硫通入
盐酸酸化的
氯化钡
溶液中为什么能够产生白色沉淀
答:
SO2通入
溶液中即与水作用生成H2SO3,由于此物质易被氧化,与空气中的O2作用生成H2SO4,最后生成BaSO4沉淀,此沉淀不溶于酸。2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,H2SO4+
BaCl2
=BaSO4(沉淀)+H2SO4
问题提出:小王同学有次实验时把
SO2通入
装有
BaCl2
、FeCl3的混合溶液的...
答:
生成BaSO4;(3))空气中的氧气也有一定的氧化性,防止制备的
SO2气体中
混有空气(O2),这时对说明Fe3+氧化SO2造成干扰,所以二氧化碳一定要纯净,故答案为:防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰; (4)
二氧化硫
先和三价铁之间发生氧化还原反应,即 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-...
so2
是不是会和Fecl3溶液反应?,为什么
通入Bacl2
溶液中又无现象呢...
答:
SO2与FeCl3会反应:SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
SO2通入
到
BaCl2中
不反应,就像CO2不与BaCl2反应一样,因为如果反应那不是生成HCl么?弱酸是不能制强酸的。而SO2通入到Ba(NO3)2中就不一样了,因为NO3-在酸性条件下有强氧化性,会把+4价的硫(亚硫酸根中)氧化成+6价的硫,那就是生成...
在
氯化钡
溶液中通
入二氧化硫
至饱和,再加入足量的氢氧化钠后为什么会白...
答:
因为碱把生成的氢离子中和了,造成平衡向右移动:首先:
SO2
+H2O=H2SO3 亚硫酸钡是白色沉淀,能溶于盐酸 即BaSO3 + 2HCl =
BaCl2
+ SO2↑ +H2O,这是强酸制弱酸的原理,所以用氯化钡与亚硫酸来制强酸盐酸制是不可能的,即BaCl2+H2SO3=BaSO3↓+2HCl 反应不能进行,但是在碱性条件下,生成的氢离子...
化学反应 (高中)
答:
根据强酸制弱酸的原理,亚硫酸和碳酸都比盐酸弱,所以把
二氧化硫
和二氧化碳
通入氯化钡
溶液,都不可能生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀。所以X气体不可能是二氧化碳,因此答案A是正确的。答案B:会生成BaSO3沉淀 SO2加到
BaCl2中
无现象,因为强酸制弱酸,而亚硫酸酸性小于盐酸。再通入氨气,生成一水合氨弱碱,SO2...
so2
为什么不能与
bacl2
反应?
答:
正解:
SO2
与H2O反应生成的H2SO3难电离,电离出的SO3 2-达不到生成BaSO3的最低SO3 2-浓度。反证法:假设反应能进行,则生成亚硫酸钡和盐酸;已知亚硫酸钡和盐酸反应,故假设不成立,即反应不能进行。另,无催化剂时,O2和SO2或H2SO3的反应非常缓慢,可以视为不反应。
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