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so2加入Bacl2
为什么
SO2
通入
BaCl2
溶液中没有沉淀,so32-却能与
bacl2
溶液反应生成沉淀...
答:
即使有沉淀生成,那么一定发生了如下反应:
SO2
+H2O+
BaCl2
=== BaSO3↓+2HCl 这样,H2SO3就制取了HCl.这是不符合“强酸制取弱酸”的原理的.因此没有沉淀.SO32-与BaCl2反应时,没有HCl生成.所以可以发生.SO32- + Ba2+ = BaSO3↓
二氧化硫加入氯化钡
后加氢氧化钾
答:
在溶液中能产生沉淀。1、
二氧化硫
加通入到氯化钡溶液中不会出现沉淀 假如能反应:
SO2
+H2O+
BaCl2
=BaSO3↓+2HCl 由于在HCl存在的条件下,BaSO3沉淀不存在。所以假设不成立,反应不能发生。2、
加入
氯氧化钾后情况变了 氢氧化钾与上面反应生成的盐酸l反应生成氯化钾和水,使反应能够发生 3、也可以理解为...
SO2
与
氯化钡
溶液的反应方程式
答:
SO2
与氯化钡溶液不反应 但是加了双氧水或溴水之后就反应了 双氧水:2H2O2+SO2+
BaCl2
=BaSO4↓+H2O+2HCl 溴水:Br2+SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HBr+2HCl 加了NaOH有沉淀 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
so2
通入盐酸酸化的
Bacl2
溶液时有白色沉淀,该沉淀为什么一定是Baso4...
答:
二氧化硫
通入盐酸酸化的
BaCl2
溶液中 其实是不会有沉淀的。除非
SO2
中混杂SO3。BaSO4不溶于酸,BaSO3能溶于盐酸生成BaCl2和SO2 如果是SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液或者硝酸酸化的BaCl2溶液 那么就会产生硫酸钡白色沉淀了
将
二氧化硫
通入
氯化钡
现象
答:
二氧化硫
通入氯化钡 ,无明显现象 因为不反应,方程式如下:
SO2
+ H2O+
BaCl2
== 2 HCl + BaSO3沉淀 但生成的BaSO3沉淀又溶于强酸盐酸,所以不反应,也无明显现象
化学 在
Bacl2
溶液中通入
So2
气体未见有沉淀生成,之后为什么通入NH3会生 ...
答:
相当于没反应,所以
SO2
和
BaCl2
不反应 在上述体系中继续通入NH3,这种物质和先前生成的亚硫酸反应形成亚硫酸铵,亚硫酸铵和氯化钡发生的是复分解反应,生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵,这两种物质可以稳定共存不再发生反应,所以这个反应可以进行,反应形成的亚硫酸钡是白色沉淀 ...
在
SO2
的水溶液中滴加
BACL2
答:
无明显现象 溶液中
Ba
2+ Cl- H+
SO
3 2- 酸性条件下 BaSO3不沉淀 白色沉淀 酸性环境消失 亚硫酸钡沉淀 沉淀溶解 恢复酸性环境 出现白色沉淀 H2
O2
把亚硫酸根氧化称硫酸根 出现硫酸钡沉淀 (硫酸钡不溶于酸)沉淀不消失 硫酸钡不溶于酸 ...
为什么
二氧化硫
不和
氯化钡
反应?
答:
二氧化碳、
二氧化硫
都能够与氢氧化钠反应,生成碳酸钠、亚硫酸钠,而碳酸钠、亚硫酸钠能够与氯化钡溶液反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀,所以
加入
氢氧化钠后有沉淀。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Na2CO3+
BaCl2
=BaCO3↓+2NaCl
SO2
+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl 二氧化碳、二氧化硫与氯化钡不反应...
将
二氧化硫
和三氧化硫气体的混合物通入
氯化钡
溶液中,其结果是
答:
结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且
SO2
逸出(不反应)原因:即使没有SO3,只把SO2通入
BaCl2
溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是 SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl 亚硫酸居然生成了盐酸,这当然是不可能的~~事实上这个反应只能从右向左进行,可以类比实验室制CO2的反应....
将
二氧化硫
通入
氯化钡
溶液中没有白色沉淀生成,那将二氧化硫通入硝酸钡...
答:
前者是弱酸不能制强酸,不可以反应 后者是发生氧化还原反应,与强弱酸无关
SO2
和水反应生成H2SO3.反应在溶液中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和Ba2+形成沉淀。即3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ 不懂问 ...
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