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na2co3溶于水为什么呈碱性
Na2CO3为什么显碱性
答:
用电离水解的方法就可知道。
Na2CO3
===Na+ +CO32- H2O===H+ + OH- 正电荷离子和负电荷离子相加 Na+ + OH- ===NaOH H+ + CO32-===H2CO3 可知是强碱弱酸盐,所以
显碱性
Na2CO3溶
液中存在OH ~的原因
答:
因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,
碳酸钠
和碳酸氢钠
溶于水
后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故
显碱性
,而且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,所以相同...
有些盐如
Na2CO3为什么
在
水溶
液中
显碱性
?有些显酸性?
答:
跟你简单说:强酸(硫酸、盐酸、硝酸)和强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成中性盐,如氯化钠可以看做氢氧化钠与盐酸反应的中性盐。同样弱酸(碳酸、醋酸)弱碱(氨水、氢氧化铜)也如此,如碳酸铵。强酸弱碱会生成显酸性的盐,如硫酸铜。弱酸强碱会生成
显碱性
的盐,如
碳酸钠
。这只是初中阶段的理解,...
na2co3为什么显碱性
,用离子
答:
Na2CO3是
一种盐,在水中完全电离,Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-).然后CO3(2-)回与水中电离出来的氢离子结合。H2O=H(+)+OH(-).CO3(2-)+h(+)=HCO3(-).这样的话水电离出来的氢离子就被夺走了,导致水的电离平衡正向移动,导致这样就有更多的OH(-),这样就先
碱性
了。总方程式为:CO3(2-)+...
碳酸钠水
溶液
为什么呈碱性
?
答:
盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱,使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大,而
显碱性
或酸性的现象。就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往右移动,溶液中氢氧根离子浓度啊增大!溶液显碱性!
为什么碳酸钠溶
液
呈碱性
?
答:
碳酸钠与盐酸反应方程式:
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ;碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。碳酸钠
易溶于水
和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,...
Na2CO3水
溶液
显碱性
的原因,用离子方程式表达
答:
这个涉及到水解的一个问题``
Na2CO3
+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3 这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的酸性``所以溶液
呈碱性
``离子方程的话``要分两步来写``因为电离出了2元酸``这是第一步`CO32- +H2O=HCO3- + OH- 这是第二步`...
为什么
NaHCO3和NaCO3
显碱性
?
答:
Na2CO3显碱性
是因为CO32-水解产生OH- CO32- + H2O ==可逆== HCO3- + OH- HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH- ·NaHCO3显碱性是因为HCO3-水解程度>电离程度,HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-(水解程度大)HCO3- ==可逆== H+ + CO32-(电离程度小)所以OH-比H+多,溶液...
na2co3为什么显碱性
答:
碳酸根离子 水解 而
显碱性
不明白
为什么
碳酸氢钠溶液
呈碱性
。总反应式
Na2CO3
+ H2O = NaOH + H2...
答:
不是所有的盐都会水解,而且在水中稳定存在的盐,其水解程度都较小。酸碱中和和水解互为可逆反应,但是由于在常温下酸碱中和的平衡常数非常大,以至于我们可以认为酸碱中和不可逆。
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