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h2so4与zn反应
zn
和
h2so4反应
计算题
答:
设生成
硫酸锌
的质量为 x
Zn
+
H2SO4
(稀)=ZnSO4+H2 65 161 65,4g x 65/65.4g=161/x x=161.99g 生成161.99克ZnSO4
Zn与硫酸反应
,要加快氢气的产生速率的问题
答:
答案应该是c 这种题目的考查点是,加快
zn与h2so4反应
生成h2的速率,因此利用的是构成原电池,所以b、d不行 而注意点有两个方面,若是h2so4过量,但要求产生h2的量不变,则只能加入不活泼的金属单质,如cu,直接
与zn
构成原电池,此时用不足量的zn计算 若是zn过量,但要求产生h2的量不变,则既...
Zn和H2SO4
(稀)摄取实验中
答:
Zn与H2SO4
(稀)
反应
时,溶液中的H2SO4逐渐被消耗,溶液浓度越来越低,反应速度就越来越慢了(在溶液中的反应,溶液浓度越低,反应越慢)当Zn或H2SO4中的某一种,或两种反应完了之后,反应就停止了 原创性回答,如果认可我的回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮 如果还没解决您的疑难,请...
为什么
Zn
和
H2SO4反应
时如果加入CuSO4会先
答:
因为
锌与硫酸反应
的同时,会与硫酸铜反应,因为铜离子的氧化性比氢离子的氧化性强,所以锌会与铜离子先反应,再与氢离子反应,
1mol浓硫酸与过量的Zn反应,浓
硫酸与Zn反应
同浓硫酸与Cu反应
答:
首先,浓
硫酸与锌反应
,分两个部分。第一,浓硫酸浓度很高时,发生如下反应2H2SO4(浓)+Zn=SO2(向上的箭头)+ZnSO4+2H2O---① ;随着上面反应的进行,硫酸浓度变稀,发生如下反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(向上的箭头)---②。所以,1mol浓硫酸与过量Zn反应,产生的气体是二氧化硫和氢气的混合,要求...
为什么
Zn与H2so4反应
是先快后慢
答:
开始时
反应
放热,速率加快,随着反应的进行,
硫酸
的浓度逐渐变小,所以反应速录变小。
Zn和
稀
H2SO4
作用,(1) 在敞口瓶中进行,(2) 在闭口瓶中进行;何者放热多...
答:
闭口瓶,一个是等压热,一个是等容热 Qp=Qv+nrt,放热为负,加上一部分正的,使数值变小了,即放热小了 所以等容热大于等压热,闭口放热多
ZN
和
h2so4反应
放热 为什么升高温度
h2反应
加快
答:
因为升高温度会使
Zn与H2SO4的
活化分子数目增加,活化分子数目越多,
反应
速率越快,所以升高温度H2的生成速率加快。
zn与H2SO4的反应
中,为什么 会产生气泡?
答:
锌
可以将
硫酸
中的氢置换出来,这些气泡是氢气泡。硫酸铜溶液因为铜离子发生水解而呈弱酸性,锌在置换铜离子的同时,亦会与溶液中的氢离子发生
反应
的,故而会在析出金属铜的同时析出少量氢气。这是锌在置换铜时所发生的副反应。
浓
硫酸与zn反应
的化学方程式是什么?
答:
浓
硫酸
有强氧化性 ,
Zn
+(浓)2
H2SO4
==ZnS04+SO2+2H2O
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