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h2so4与zn反应
zn
能与什么
反应
,写出化学式
答:
锌能与盐酸、稀
硫酸反应
,化学反应方程式如下:
Zn
+ 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +
H2SO4
(稀) = ZnSO4 + H2
...
反应
:用单线桥表示电子转移的方向和数目
Zn
+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑ 氧化剂...
答:
反应Zn
+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑中,锌的化合价从0价升高到+2价,
硫酸
中氢的化合价从+1降到0价,锌是还原剂,硫酸是氧化剂;反应CuO+CO △ . Cu+CO2中,氧化铜中铜的化合价由+2价降到0价,一氧化碳中碳的化合价由+2升高到+4价,一氧化碳是还原剂,氧化铜为氧化剂;故答案为: 氧化剂 H2...
h2so4
+
zn
化学方程式
答:
1FeSO4+H2 2Zn
SO4
+H2 3CUSO4+H2O 4Ba
SO4
+HCI 5NaSO4+H2O+CO2(其中
H2和
CO2要用向上气体符号)
Zn
与浓
H2SO4 和
稀
H2SO4的反应
分别是怎么写的?
答:
浓
硫酸
Zn
+2
H2SO4
=ZnSO4+SO2(气体)+2H2O(条件加热)稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
Zn
与浓
H2SO4 和
稀
H2SO4的反应
分别是怎么写的?
答:
浓
硫酸
Zn
+2
H2SO4
=ZnSO4+SO2(气体)+2H2O(条件加热)稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)
可以用
h2so4
来去除
zn
中的zno吗
答:
通过产生气泡的速度,我们可以初步该
反应
的速度,所以我们看到反应从慢变快的现象
Zn与H2SO4
(稀)反应时,溶液中的H2SO4逐渐被消耗,溶液浓度越来越低,反应速度就越来越慢了(在溶液中的反应,溶液浓度越低,反应越慢)当Zn或H2SO4中的某一种,或两种反应完了之后,反应就停止了 ...
...
反应
的化学方程式是:
Zn
+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑。现用10g锌和100g9.8%...
答:
硫酸
溶质的质量是100*9.8%=9.8g
Zn
+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑ 65 98 10g 9.8g 由上面可以看出,Zn过量,所以用硫酸计算。设可以得到H2的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98/9.8=2/x x=0.2g H2的体积是0.2/0.0899=2.22L 答:能制得2.22L氢气。
Zn
+
H2SO4
(浓)的方程式
答:
Zn
+2
H2SO4
(浓)=ZnSO4+SO2气体+2H2O
...
反应
制取氧气,反应的化学方程式是:
Zn
+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑
答:
解,设制取氢气的质量为x.100g9.8%的稀
硫酸
中硫酸的质量=100g*9.8%=9.8g根据反应量的关系可知,9.8g硫酸只能和6.5g
锌反应
,锌是过量的 Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98/9.8g=2/x x=0.2g 氢气的体积=0.2g/0.09g/L=2.2L ...
H2So4
+Zn=ZnSo4+H2↑中
So4与Zn
不共存吗,可是ZnSo4溶于水啊。
答:
这里的
SO4
是离子,SO4²-它
与Zn
是可共存的。ZnSO4溶于水要电离成Zn²+ ,SO4²-。
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