77问答网
所有问题
当前搜索:
Q怎么算△H
化学反应中
△H
=
Q
吗
答:
△H
是物质的化学能变化?
Q
是热量?如果是的话就是相等,因为能量守恒呀。
什么条件下热力学中的
Q
和
H
相等
答:
热力学第一定律的宏观表达式为△U=
Q
+w
△H
=U+(pv)(这里也可以理解为W)结合2个公式可以看出 只有当条件为微小的恒压而无非体积功的过程 焓变△H=Q 一般是不相等的,
H
,U,W,
Q
的关系式是什么
答:
真空自由膨胀:
Q
、W为零,U、H不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,
△H
=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
比较德尔塔
H
要不要加符号比较,
Q
要不要呢?
答:
回答:
△H
需要带符号进行判断
Q
通常表示热量,热量不可能出现负值,所以Q的比较只看绝对值但一种情况是,题目说△H=Q,此时Q的意义不是热量,而是△H的数值,此时比较Q要看绝对值。
物理化学
计算
答:
PV=nRT=1mol*8.314J/(K.mol)*300K=2494.2J 得:V1=2494.2J/1520KPa=1.64 L P2=2494.2J/10L=249.42KPa 恒温可逆膨胀所做的功等于所吸的热:W=
Q
=nRT ln(V2/V1)=2494.2J*ln(10L/1.64L)=2494.2J*1.807=4507.8J (1)△U=Q-W=0J (2)恒温可逆:
△H
=Q=4507.8J (...
焓变与反应热的关系
答:
关系:当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用
Q
表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号
H
...
化学燃烧热中和热反应热中,有
Q
和得塔
H
,δH有正有负,但是Q有时它有正...
答:
Q
只代表了数值,例如
△H
=+Q,于是这就是吸热的。△H=-Q,那么这就是放热的,前面符号写好了的,Q就是数值。如果△H=Q,这时候,吸放热就需要你自己判断了。满意请采纳
可逆过程中的Q、 W、 T、 U分别表示什么?
答:
对于理想气体,等温可逆过程,△U=
△H
=0,W=-nRTlnV2/V1,
Q
=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
分别判断下列各过程中的
Q
、W、
△
U和Δ
H
为正、为负还是为零?_百度知 ...
答:
$系统对外做功,故W<0;因系统经循环后恢复原态,状态函数都恢复原值,所以
△
U=0,Δ
H
=0;又据
Q
=△U-W,所以Q>0。$W=-pe△V=-pe(Vs-V1),因为冰的体积大于水的体积,即Vs>V1,所以W<0;又因为水凝固放热,故Q<0;则△U=Q+W<0;ΔH=Q<0。$因为绝热、等容,所以Q=0,W...
化学
△H
是
怎么
回事
答:
这里的kJ/mol中的mol是指每mol的化学反应,不是某种物质。与化学方程式的写法有关。如:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
△H
=-akJ/mol 表示:1molH2与1molCl2反应生成2molHCl,放出180kJ的热量。1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H=-1/2akJ/mol 表示:0.5molH2与0.5molCl2...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜