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Q怎么算△H
试证明:在均相封闭系统中,非膨胀功=0时,反应热=
△H
。已知:H=U+pV,△...
答:
6. 如果非膨胀功=0,则W=0,即p△V=0,因此
△H
=
Q
,即反应热等于吸收的热量。因此,在均相封闭系统中,非膨胀功=0时,反应热等于吸收的热量,即反应热=△H。需要注意的是,上述证明过程中假设了系统是均相封闭的,即系统中不存在物质的进出和相变。如果系统中存在物质的进出和相变,则需要考虑...
理想气体在恒外压下绝热膨胀, Qp=
△H
;又因绝热,所以Qp=0.这一结论正 ...
答:
绝热过程
Q
=0,则有 △U=Q+W=-p外△V,p外 恒大于零,膨胀过程△V>0,故△U<0.
△H
=△U+△(pV)=-p外△V+△(pV),系统压强p不是恒量,△(pV)不等于p△V.要讨论△H的大小需对上式作如下变化:△H=-p外△V+△(pV)=-p外V2+p外V1+p2V2-p1V1=p外V1-p1V1,显然p1应大于p外(...
化学反应热中
△H
、
Q
、E各代表什么,还有他们之间有什么关系
答:
H
(焓变)=生成物的总焓-反应物的总焓
Q
(反应热)化学反应中吸收或释放的热量 E反应物或生成物的总能量 H=Q{在恒定压强下进行}
△h
=
q
吸-q放对吗
答:
答:吸收热量物体吸收热量放热量燃料燃烧放热量热机效率般写效率=W/Q放用功÷总功
反应热、中和热、燃烧热的区别?
答:
(2)中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。(3)燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。2、反应特点不同 反应热可以是任何反应,中和热为中和反应,燃烧热为燃烧反应。3、
△H
值符号不同 反应热放热取负值,吸热取正值;中和热为负值;燃烧热为负值 ...
常见的吸热反应有哪些
答:
1、大多数分解反应 2、盐水解反应 3、电离 4、少数化合反应 5、其它
焓变
怎么
理解?
答:
所以:Δ
H
=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。2.
△
U:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能。热力学能与动能、势能一样,是物体的一个状态量。改变物体内能的方式有两个:做功(W)和热传递(
Q
)。一般情况下,如果物体跟外界...
理想气体焓变的
计算
式为什么是
△H
=
答:
也就是说,
△H
在非等压情况下不等于
△Q
。所以非等压下的焓变的物理意义不是系统放出或吸收的热。其次,我算了算,如果初末温度相同,等压和等容的△H其实是相同的(虽然课本上在证明了比热容不变,n不变时,△H和△T是一次函数关系),然后我发现,△H只和△T有关。现在我来说
怎么算
焓变要...
物理化学问题
答:
由焓变定义可知,恒压条件下:
△H
=△U-W 又因为是绝热的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了 如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=
Q
+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的热等于系统的焓变化。
恒压反映热
Q
=
△H
,那为什么△H是状态函数,而Q不是状态函数呢?
答:
Q
是一个过程的热量,跟
H
没有关系,这个等式不是恒成立的。
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