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Q和△H区别
Q和△H
的
区别
答:
q分两种情况,
一种是等温等体积时等于热力学能变,另一种是等温等压时的焓变
。要说q与h的区别,只能是第二种情况下。此时q与h的含义是一样的。就是等温等压下。与环境的热交换。
反应热通常用符号
Q
表示,与焓变
△H
有什么
区别
?
答:
Q:吸热为负,放热为正;△H:吸热为正,放热为负
.热化学用Q;化学热力学用△H.
...热化学方程式中,产物在不同状态下,
△H
,
Q
分别是什么,又是怎么比较...
答:
△H焓变是反应前后或者物质变化前后的能量变化,正负可以用来表示体系吸热放热情况。
Q直观解释其实就是热能
学了化学平衡,问个小问题.
答:
Q是指热量
!当Q为正值时,该反应为放热!
当Q为负值时,该反应为吸热!
△H表示热量的变化!△H表示反应后的总热量与反应前的总热量只差!△H>0 表示正反应放出的总热量<逆反应的总热量。则该反应为吸热!△H<0 表示正反应放出的总热量>逆反应的总热量. 则该反应为放热!
热化学反应方程式右边有时出题时有热量
Q
,Q有正负之分吗?
答:
有,
同一个热化学方程式,用△H和Q表示时,二者符号相反
。△H是新教材的说法,老教材用Q表示 比如 H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) + 183 kJ/mol 表示的含义是一样的,都是说 放热183 kJ/mol 。Q直接写在方程式末尾,+表示放热...
反应热通常用符号
Q
表示,与焓变
△H
有什么
区别
?
答:
用集合的话,焓变
△H
包含反应热
比较德尔塔
H
要不要加符号比较,
Q
要不要呢?
答:
回答:
△H
需要带符号进行判断
Q
通常表示热量,热量不可能出现负值,所以Q的比较只看绝对值但一种情况是,题目说△H=Q,此时Q的意义不是热量,而是△H的数值,此时比较Q要看绝对值。
化学反应热中
△H
、
Q
、E各代表什么,还有他们之间有什么关系
答:
E---物质具有的能量
△H
---焓变,能量的变化 △H=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)△H<0,放热 △H>0,吸热
Q
大于0,说明有热量生成,是放热 反之
必修2热化学方程式中
△H△Q
有什么
区别
答:
△Q
是外界传给系统的热量,
△H
是反应的焓变吧。
为什么等温下的
△H
不等于
△Q
?
答:
我原来认为计算都是用
△H
=△U+p△V,这个式子中的△H=
△Q
,结果发现等容条件下算出的数和答案不一样,小了一点。仔细去看焓变的定义式,发现人家是H=U+PV,原来我少算了个△PV,应该是这样的:△H=△U+P△V+△PV。也就是说,△H在非等压情况下不等于△Q。所以非等压下的焓变的物理...
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