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N与NA
设a为常数,求数列a,2a²,3a²,…,
na
²,的前n项
和
答:
话说应该不会都是平方的吧?应该是a,2a²,3a³,...,
na
^n才比较有难度。。利用的方法叫错位相减法 下面分类讨论:①若a=0,则Sn=0 ②若a=1,则Sn=n(n+1)/2 ③若a≠0且a≠1,则Sn=a+2a²+3a³+...+na^n……(1)a·Sn= a²+2a³+...+(n-...
现有H2SO4
和NA
2SO4溶液200mL
答:
解:原溶液中
Na
2SO4 物质的量为
n
(Na2SO4)=0.5 mol/L * 200ml =0.1mol 则配制后溶液体积 V= 0.1mol / 0.2mol = 0.5L 其中 n(H2SO4)= 0.5L * 2mol/L = 1mol 而原溶液中 n(H2SO4)= 200ml * 1mol/L =0.2L 应加入 H2SO4 物质的量为 n(H2SO4)= 1-0.2= 0...
钠和镁的性质用方程式表达
答:
4、钠与酸反应:2Na+2H+==2Na++H2 ↑ 5、钠跟含羟基或羧基的有机物反应:2Na+2C2H5OH →2C2H5OH +H2 ↑ 2Na+2CH3COOH →2CH3COONa +H2 ↑ 6、钠还原钛等金属:TiCl4+4
Na
=Ti+4NaCl(条件:高温)镁的化学性质:1.与非金属单质的反应:2Mg+O2=2MgO(条件:点燃)3Mg+N2=Mg3N2(...
如图是某研究性学习小组设计的SO 2
与Na
2 O 2 反应的探究装置. (1...
答:
(1)Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O(2)观察气体通量、干燥(3)①防止造成污染 ②
Na
2 SO 3 、Na 2 SO 4 ③ 4OH - + 2SO 2 + O 2 = 2SO 4 2- + 2H 2 O ④ c、d 试题分析:(1)浓硫酸
和
铜屑在加热条件下制备二氧化硫,化学方程式C...
掷硬币
n
次,x,y分别表示正面向上和反面向上的次数,则x,y的相关系数是多 ...
答:
答案为–1。解题过程如下图:设对某一随机现象进行了
n
次试验与观察,其中A事件出现了m次,即其出现的频率为m/n。经过大量反复试验,常有m/n越来越接近于某个确定的常数(此论断证明详见伯努利大数定律)。该常数即为事件A出现的概率,常用P (A) 表示。
主要组分
答:
Cl—具有很强的迁移性能,原因有三方面:①不易形成难溶化合物,Cl—与水中大量组分(K、
Na
、Ca、Mg)的阳离子所形成的化合物溶解度很大;②不被胶体吸附;③不被生物吸附。 2.分布规律 地下水中的Cl—含量从几mg/L至100mg/L以上均有。地下水中的Cl—含量随地下水矿化度的增加而升高。在占阴离子首位的高矿化...
那和哪有什么区别,主要是用法
答:
“那”和“哪”用法上的区别在于表示疑问的时候,反问的时候,感叹的时候一定要用带口字旁的“哪”。没有疑问的时候绝不能加口字旁,要用“那”。
高一必修一化学有关摩尔那一章的练习题
答:
6.D 氧气是双原子分子,32g氧气所含氧原子数目是2
NA
;18g水的物质的量是1摩尔,含有的电子数是10 NA;一个氯原子核内的质子数是17,氯气为双原子分子,1molCl2中含有的质子数是34 NA;钠显+1价,23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。7.D
n
=4.48L/22.4L·mol-1=0.2 mol ,M=14.2g/0.2 mol=71g·mol-...
...BAC
和
∠ACB,且AD与CE交于点M.点N在射线AD上,且
NA
=NC.过点N作NF⊥...
答:
N重合,∴EF=HM.故答案为:EF=HM.(2)连接FM,如图2.∵AD,CE分别平分∠BAC和∠ACB,且∠BAC=120°,∴∠BAD=∠CAD=60°,∠ACE=∠BCE.∵AB=AC,∴AD⊥BC.∵NG⊥EC,∴∠MDC=∠NGM=90°,∴∠BCE+∠DMC=90°,∠MNG+∠DMC=90°.∴∠BCE=∠MNG.∴∠ACE=∠MNG.∵
NA
=NC,...
高一化学物质的量
答:
整题 用的是离子总数相等 每升混合溶液中含磷元素0.1mol,要2L该混合液,则里面含磷元素0.2mol,即PO4根0.2mol,而NaH2PO4
和Na
2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)即含NaH2PO4的量0.15mol,Na2HPO4的量0.05mol 则Na的量: 1*0.15+2*0.05=0.25mol H的量:2*0.15+1*0.05=0.35mol ...
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