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用NaOH溶液滴定HCl溶液数据
用标定好的
NaOH
去
标定盐酸
,需要消耗多少
HCl
?
答:
NaOH +
HCl
→ NaCl + H2O 假设
NaOH 溶液
的浓度为 c(NaOH) mol/L,
滴定
过程中消耗了 v(NaOH) 毫升的 NaOH 溶液,那么通过反应方程式可以得出,消耗的盐酸的摩尔数为:n(HCl) = n(NaOH) = c(NaOH) × v(NaOH) / 1000 其中,“/ 1000” 是将毫升单位转换为升单位。由于盐酸的摩尔质量...
怎样计算
氢氧化钠滴定盐酸
的ph?
答:
计算方法如下:(1)
滴定
前:
以氢氧化钠
来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式zhi:PH=-lgC(H+)(3)化学计量点时:因为...
为什么
NaOH溶液滴定HCl溶液
的
数据
记录比较粗?
答:
相对平均偏差是用来衡量
数据
集中数据离平均值的偏离程度的指标,计算公式为:RAD = (Σ(|Xi- X|/X)) / n 其中,Xi 表示第 i 个数据点,X 表示所有数据的平均值,n 表示数据点的个数。当 RAD 的值大于0.002时,说明数据点相对于平均值的偏离程度比较大。对于
NaOH溶液滴定HCl溶液
的数据记录,...
...的
NaOH溶液滴定
未知浓度的
盐酸
,以下是实验
数据
记录表.解答40-42...
答:
(1)
滴定
管液面读书为:19.90mL,消耗标准
NaOH溶液
的体积为:19.90mL-0.05mL=19.85mL,故答案为:19.90mL;19.85mL;(2)c(待测)= c(标准)×V(标准) V(待测) = 0.1082× 19.90+19.82 2 ×1 0 -3 20.00×10 -3 mol/L;故答案为: ...
如何
标定氢氧化钠溶液
及
盐酸溶液
(定溶)
答:
V1——
滴定
消耗
HCl
ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299--与1.000盐酸标准
溶液
相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。5、注意事项:1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
氢氧化钠标定
氢氧化钠(
NaOH
)的标定 一、目的要求 1.掌握NaOH标准溶液的配制...
氢氧化钠
与
盐酸
的实验步骤,现象,结论.
答:
1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L
盐酸
标准
溶液
加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定
氢氧化钠
的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为测定结果。
用浓度1.2805的
氢氧化钠溶液滴定盐酸
1毫升,消耗氢氧化钠7.6毫升,问...
答:
计算结果没有问题,见下图,但是你的结果误差会很大,一是
氢氧化钠
太浓了,所用的体积太小了,
滴定
终点不易观察
氢氧化钠
标准
滴定溶液
如何计算滴定范围。
答:
计量点后半滴,即加入
NaOH
的体积为20.02mL,NaOH过量。n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=n(NaOH总)-n(
HCl
总)=(20.02c-20.00c)10^-3mol=0.02c10^-3mol。此时
溶液
体积v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3L。所以[OH-]=n(NaOH过量)/v=0.02c10^-3/(40.0210^-3)=0.0005...
用1mol
naoh溶液滴定
20ml0.1mol/l
hcl溶液
答:
1mol
naoh溶液滴定
20ml0.1mol/l
hcl溶液
:【】答案是4.3 和9.7 【】因为 用0.1molnaoh溶液滴定20ml0.1mol/lhcl溶液的答案,才是:4.3 和9.7
、
NaOH滴定液标定HCl
,消耗NaOH滴定液25ml,应记录为()?
答:
这道题考点是针对学生对有效数字的理解来出的。因为
滴定
管的刻度可以读到小数点后一位,还可以估读一位,所以其读数应该计为两位有效数字,即25.00。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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