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NA的大小
na2co3溶液各物质的浓度比较
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答:
Na2CO3溶液中 (1)盐的电离:Na2CO3 = 2Na+ + CO32- (2)酸根水解:CO32- + H2O --- HCO3- + OH- (第一步水解)HCO3- + H2O --- H2CO3 + OH- (第二步水解)(3)水的电离:H2O --- H+ + OH- 【答1】HCO3- >> H+ 。原因:HCO3- 与 第一步水解出的OH-浓度相等,...
...根据下列化学式,写出三大守恒和比较浓度
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,1.CH3COONa 2.(NH4...
答:
1、电荷守恒:c(
Na
+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒:c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)浓度
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:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2、电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)物料守恒:2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3....
...电荷守恒为___,物料守恒为___,溶液中各离子浓度
的大小
答:
(1)0.1mol/LNa2S溶液中溶液不显电性,则电荷守恒式为c(
Na
+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),由原子守恒可知物料守恒式为c(Na+)=2(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),因硫离子水解,则离子的浓度
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为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),故答案...
生物科生物科~~~什么是ATP结合位点和
Na
、K离子结合位点?谢谢
答:
哈哈,这个我学生物的,我知道.所谓的ATP结合位点和
Na
、K离子结合位点都是位于Na*,K*-ATP酶上的.Na*,K*-ATP酶分别由
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两个亚基(某种生物大分子自我组装而形成的一种结构)组成,小亚基是个糖蛋白,大亚基是跨膜的蛋白质,在该酶是镶嵌在细胞膜上的,在它的胞质面(指磷脂双分子层离细胞质近的...
玻尔兹曼常数的公式k=R/
NA
是什么?
答:
k=R/
NA
。即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比,虽然这是两个常量的组合,但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义,统计力学和热力学中都有存在。从气体动理论的观点来看,理想气体是最简单的气体,其微观模型有三条假设,分子本身
的大小
比分子间的平均距离小得多,分子可视为质点,遵从牛顿运动定律,分子...
NaBr HBr NH4Br (NH4)2CO3
Na
3PO4 Na2CO3的pH值
大小
?
答:
答:HBr是酸,NH4Br是强酸弱碱盐显酸性,NaBr是强酸强碱盐显中性,(NH4)2CO3是弱碱弱酸盐显碱性,
Na
3PO4是强碱弱酸盐显碱性,Na2CO3是强碱弱酸盐,所以PH值小为:HBr<NH4Br<NaBr<(NH4)2CO3<Na3PO4<Na2CO3(望采纳)
NaHCO3盐溶液中的粒子浓度关系
答:
CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由于HCO3-的水解程度大于HCO3-电离程度,碳酸钠溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+)、c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-);由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸氢根离子的水解,则c(OH-)>c(H2CO3),溶液中粒子浓度
大小
为:c(
Na
+)>c(HCO3-)>c(...
如图所示,小球静止在小车中的光滑斜面A和光滑竖直挡板B之间,原来小车...
答:
对小球进行受力分析,作出力图:重力mg、斜面对小球的弹力
NA
和挡板B对小球的弹力NB.设加速度
大小
为a,A的倾角为α.根据牛顿第二定律得: 水平方向:mg=NAcosα,① 竖直方向:NAsinα-NB=ma②由①看出,m、α不变,则NA不变.由②得,NB=NAsinα-ma.小车匀速运动时,a=0,NB=NAsinα...
如图①,点P是正多边形A1A2A3…An的边A2A3上一点(不与点A2,A3重合),M...
答:
∠A2A1P=∠MPN∠A1A2P=∠PMNAP=NP,∴△A1A2P≌△PMN(AAS),∴A1A2=PM,A2P=NM.又∵A1A2=A2A3,∴A2A3=PM,∴A2P=A3M,∴A3M=NM,∴△A3NM是等边三角形,∴∠
NA
3M=60°;(2)∠NA3M=180°k; 证明:如图2所示,过N作NQ∥A4A3交PM于Q与(1)中(ii)方法相同易得△...
一道有关PH
大小
的比较题,为什么NH4AC要比
Na
3PO4的PH要大!急求解...
答:
答案不对。 这些水溶液中NH4Cl显酸性(强酸弱碱,铵根离子水解显酸性,氯离子不水解),pH最低;
Na
PO4显碱性(强碱弱酸,磷酸根水解显碱性,钠离子不水解),pH最高;NH4Ac显中性(弱酸弱碱,几乎完全电离,或者可以大概这样理解:弱酸弱碱都水解但相互抵消了所以显中性),介于两者之间。所以正确答案应该...
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