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N与NA
理想气体状态方程中
n
.是什么?我记得是物质的量,但为什么书上写n=
N
...
答:
1,
n
=V/Vm,而不是N/V,用N/V得出单位体积里的粒子数并不会
与NA
之间发生关系。Vm是1摩尔气体的体积,在标准状态下等于22.4升/摩尔;2,n=N/NA,N是气体的粒子数量,NA是气体的阿伏伽德罗数,等于6.021367x10^23个粒子;2,使用上述公式必须是在标准状态下,温度等于0℃,大气压力等于1.01...
计算阿伏伽德罗常数公式中为什么是d-1而不是d
答:
一、阿伏伽德罗常数公式 阿伏伽德罗常数定义公式为
NA
=N/n,NA是一个比值,是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)
N与
它所含的物质的量n(单位为摩尔)间的比值。二、阿伏加德罗常数及其计算 阿伏加德罗常数 1、对象 微观粒子,如电子、质子、中子、分子、离子及原子团等。其不能用于描述宏观物体...
求各种关于摩尔的公式。
和
各种比值。(
n
.c.
NA
.N.m.M.v.VM.密度.)_百度...
答:
首先要清楚各个符号的表示含义,
n
是物质的量,单位是摩尔。c是物质的量浓度,
NA
是阿佛加德罗常数,Vm是摩尔体积。其余的不解释。n=m/M,c=n/v,N=n*
NA
,v=Vm*n,c=1000*密度*溶质的质量分数/M,希望可以帮到你,但不是死记公式,要掌握其中的含义,理解着记忆 ...
化学中,
N
M
n
分别代表什么
答:
N
代表粒子数目,M代表摩尔质量,
n
代表物质的量。摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m/M。
公式
n
=N/
NA
,n=m/M,n=V/Vm的含义分别是什么
答:
都是物质的量有关公式。
n
=N/
NA
(分子数/阿伏伽德罗常数)n=m/M(质量/相对分子质量)n=V/Vm(体积/气体的摩尔体积)含义 1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4、c=1000ρω/...
双原子分子物质的量怎么求
n
=N/
NA
?
答:
答案在图中,有计算方法。
怎么推导出物质的量的公式
n
=N除以
NA
的?
答:
N=m/M=V/Vm=N/
NA
=xs/(100+S)/M=Cv 式中
n
为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g•mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol-1;N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; c为物质的量浓度,单位为mol...
化学公式
n
=N/
NA
跟n=m/M怎么用?麻烦分别举例子说明,
答:
1.比如水分子的数目为12.04×10的23次方,求物质的量
n
=N/
NA
12.04×10的23次方÷(6.02×10的23次方)=2mol 2.2mol水分子是质量是多少 n=m/M变形得m=n×M=2mol×18g每mol=36g 理解请及时采纳!祝你学习进步!
n与
N/
NA
为什么可以相等?
答:
因为1mol物质所含的微粒数为阿伏伽德罗常数个,即
NA
个 那么nmol物质所含的微粒数为N个的时候可以得出:1/
n
=NA/N变形得出:n=N/NA
pv=nRT中
N与
P=NKT中N的区别是什么
答:
“
n
”是物质的量,“
N
”是气体分子密度。1、意义不同:物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号为n。气体分子密度不是物理量是一个比值,表达单位体积内分子数量。2、运用范围:物质的量应用范围大。气体分子密度只能应用于气体。3、单位不同:物质的量的单位摩尔,简称摩,符号为...
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