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0.1mol/l硫酸怎么配
配制
0.1
摩尔/升的
硫酸
,要
怎么
配制?
答:
若配制0.01摩尔每升的
硫酸
500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓硫酸的用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
如何
配置
0.1 mol/ l的硫酸
。
答:
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓
硫酸
体积。若使用 98%、密度 1.84g/cm3 的浓硫酸,设所需体积为 VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式 如下...
如何
配制
0.1mol/ L硫酸
答:
首先应该知道配制
0.1mol/L硫酸
所用的较浓硫酸的浓度是多少。如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L。再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=0.1×1000/18.4=5.434毫升 即首先在容器中放入900左右毫升水,在...
配制
0.1 mol/ L硫酸
的方法
答:
硫酸
用量:V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml 。蒸馏水用量:1000-27.2=973ml(约)。(2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧 杯和玻璃棒,把洗涤液也注入容量瓶中...
如何
配置
0.1 mol/ L的硫酸
?
答:
v1=需要浓
硫酸
体积 c2=要配置的浓度 v2=要配置的体积 记得是这样算 举个例 市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(
H2SO4
)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=
0.1mol/L
的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。用量筒量取所需浓硫酸(原装),在...
0.1mol/l硫酸
标准溶液
怎么
配制
答:
1、计算配制
0.1mol/L的硫酸
标准溶液1000毫升,需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升,在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶,烧杯洗3次,液体也转移到容量瓶(此时,液体体积不能超过1000毫升)4、...
怎样
配制
0.1mol/L硫酸
溶液
答:
硫酸
不能一步准确配制,先配制浓度稍大于
0.1mol/L
的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可。(一)配 置 量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)(二)标 定 碳酸钠标定:称取经120℃干燥过...
如何
配置
0.1 mol/ L
的浓
硫酸
?
答:
1、计算:根据公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%,ρ1:98%浓
硫酸
的密度,1.84g/mL V1:98%浓硫酸的体积(未知,本次计算的目标)ρ2:20%浓硫酸的密度,1.14g/mL V2:20%浓硫酸的体积,1000ml 计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml 2、配置:取不到1000ml的水(700~800ml适宜),将70.54...
0.1mol/l的硫酸
溶液
怎么配
答:
市售浓
硫酸
密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(
H2SO4
)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=
0.1mol/L
的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。用量筒量取所需浓硫酸(原装),在不断搅拌下缓缓加到适量水中,冷却后稀释到一升。
如何
用纯硫酸配置
0.1mol/L的硫酸
溶液?
答:
比如你要配1L (1 升)
0.1mol/L
的稀溶液, 我们计算需要多少纯
硫酸
(以98%为例)和多少水 在一升(1L=1000 ml) 的稀溶液中硫酸的摩尔数是: 0.1 mol, 质量应该是: 0.1 x 98=9.8 g 这个硫酸完全来自于浓硫酸, 那么98%的浓硫酸应该是: 9.8/0.98 (98%)= 10g, 也就是需要10g...
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