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0.1mol/l盐酸标准溶液的配制
0.1mol/L的盐酸标准溶液
怎样配置
答:
假设用1mol/L
的盐酸配制
100毫升
0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L
的盐酸溶液
10毫升 1、计算1mol/L溶液体积:100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里,加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总体...
0.1mol/L的盐酸标准溶液
怎样配置
答:
配置0.1mol/L的盐酸标准溶液,
首先需要100毫升溶液,从1mol/L的浓盐酸开始
。以下是具体步骤:1.计算所需浓盐酸体积:0.1mol/L的溶液浓度意味着每升溶液含有0.1mol的盐酸。对于100毫升,你需要的浓盐酸体积是0.01升,即10毫升。2.使用量筒精确量取1mol/L的盐酸10毫升。3.将浓盐酸倒入烧杯中,...
配制0.1mol
,
盐酸溶液
怎么配
答:
盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法:
3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签
。标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中。2、分别加水50ml,使溶解。3、加甲基橙指示剂1滴。4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数。
如何配置
0.1mol/ l的盐酸标准溶液
?
答:
往容量瓶中加水稀释至1000ml,摇匀,贴上标签
。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量:n=1000/1000*0.1=0.1mol。所需浓盐酸的体积:V=0.1/12*1000=8.3ml。
如何配置
0.1mol/L的
HCl
标准溶液
答:
盐酸标准溶液配制与标定
一、配制:0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水
。0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸...
配制0.1mol/ L的盐酸
,怎么配制?
答:
对于盐酸(HCl),分子量(MW)是 36.46153846。我们知道 C=0.1mol/L,MW=36.46153846,将这些信息代入公式,即可求出所需的盐酸质量(m)。再根据所需质量计算所需的体积(V)。计算结果为:所需的盐酸质量是 0.03646153846 克。所以,为了
配制0.1mol/L的盐酸
,我们需要 0.03646153846 克盐酸,...
如何配置
0.1 mol/ L
HC
L溶液
?
答:
一、HCL (
0.1 mol/L
)
标准溶液的配制
与标定 1.
0.1mol/L
HCL 溶液的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓
盐酸
4.5 mL ,倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中,用蒸馏水稀释至500mL ,盖上玻璃塞,摇匀,贴好标签。2.0.1mol/L HCL 溶液的标定 准确称取无水Na 2CO 30.12~0....
如何
配制0.1 mol/ L的盐酸标准溶液
。
答:
1、通常是配制 至 成 0.1000
mol/L
的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制;2、具体配制:初步
配制的盐酸标准溶液
(
0.1
0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容。3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸...
怎么配置
0.1mol/ L的
HC
l溶液
?
答:
你要的
0.1mol/L的
NaOH
标准溶液配制
与稀
盐酸
方法不同:1 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中;2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中;3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中;4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 ;5 用滴管滴加...
怎样配置
0.1 mol/ L的盐酸溶液
?
答:
需要先准备一瓶盐酸,假设准备好的盐酸浓度为36%,需要配置500mL 1
mol/L盐酸溶液的盐酸溶液
。需要先计算出需要添加浓盐酸的体积:计算公式如下:1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸,再添加蒸馏水至500ml刻度处。
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