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0.1mol/l氢氧化钠ph
调节
pH
,用什么浓度的
氢氧化钠
比较合适
答:
用
0.1mol/L
的
氢氧化钠
溶液比较合适。 如有帮助请采纳,手机则点击右上角的满意,谢谢!!
0.1mol/L
KOH溶液的
pH
答:
1:C不对。D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应。若是恰好完全反应则消耗
氢氧化钠
量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少。原因:NaOH+HCl=NaCl NaCl为正盐中性,而醋酸与NaOH反应生成强碱弱酸盐显碱性,因此醋酸用NaOH量少,2:选D 假设两溶液都为1L,A 则反应后溶液中有OH-0...
0.1mol/ L
的
氢氧化钠
标准溶液的取值范围
答:
0.1mol/L
的
氢氧化钠
溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间,这样标定的浓度较准确。一般滴定时,滴定溶液的浓度是
0.1 mol/L
左右,设消耗25mL氢氧化钠,则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g,为了控制滴定溶液的体积在20-30mL时,则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0....
0.1mol/L
的
氢氧化钠
换算为10%的氢氧化钠
答:
PH
就是
氢
离子浓度的负对数
0.1mol/L
NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L常温下水的离子积是10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13%D%A
用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定
0.1mol/ l
的
氢氧化钠
标准溶液的浓度,计 ...
答:
SP时溶液组成0.05M的
氢氧化钠
和0.05M邻苯二甲酸氢钾,
pH
由邻苯二甲酸氢钾额酸根水解控制,这是一个简单的水解平衡,由此平衡计算pH。邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠是1:1反应,氢氧化钠溶液在滴定管中的体积一般在20ml-30ml之间,则氢氧化钠的物质的量为0.02-0.03
mol
,故所需的邻苯二甲酸氢钾...
同浓度
氢氧化钠
和碳酸
钠 PH
谁大
答:
NaOH的碱性大于Na2CO3。虽然碳酸钠水解显碱性,但是水解是一个平衡,即部分水解,而氢氧化钠为强碱,完全电离。在相同浓度,比如
0.1mol/L
的碳酸钠pH在10左右,而0.1mol/L的
氢氧化钠pH
= 13
怎样配置
0.1 mol/ L
的
氢氧化钠
溶液?
答:
氢氧化钠
标准溶液配制与标定 一、配制:将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液.浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L
量取5ml1000中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀 ...
醋酸钠和
氢氧化钠
反应的
PH
值是多少?
答:
0.1mol/L
的醋酸和0.1mol/L的
氢氧化钠
溶液等体积混合后,溶液的
ph
值是8.72 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,反应生成醋酸钠和水,醋酸钠浓度为0.05mol/L。查相关资料,0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5),又kb*ka=kw,kw=1.0*10^-14 [OH-]=(Kb*c)^...
常温下,将
0.1mol/L氢氧化钠
溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合...
答:
设:两溶液各1L混合 剩余H+的物质的量:0.06×2mol-
0.1mol
=0.02mol H+浓度为:0.02mol÷2V=0.01
mol/L
代入公式:
pH
=-lgc(H+)=-lg0.01=2 pH=2
0.1mol/l
的
氢氧化
钡和0.1mol/lhcl反应后溶液
ph
答:
(1)首先搞明白0.1mol/l酸即为0.1mol/l氢离子浓度,
PH
=1,0.1mol/l碱即为氢氧根离子浓度为0.1mol/l(注意:需根据电离平衡确定,例如
0.1mol/l氢氧化钠
溶液电离平衡后氢氧根离子浓度和溶液浓度一致,即氢氧根离子也为0.1mol/l,若为0.1mol/l氢氧化钡(+2)溶液,则电离后氢氧根离子浓度为...
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