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高中化学原电池电解池方程式
一道
高中化学
题,
原电池
和
电解池
组合。有图如下
答:
因为溶液是酸性,所以B项中有OH-这是错误的,酸性溶液中不应该有OH-。溶液中主要存在的是H+,而不是氢氧根离子。
#高考提分#求解
电解池
、
原电池
正负极的电极反应式分别怎么书写?总式...
答:
负极对应的物质,氧化态下降,找到反应前后氧化态变化的物质,单独取出来做反应物和产物 然后看有没有缺漏哪些元素,补上可能的反应物 (如H不够,酸性下补H+,碱性下补H2O或OH-等)最后根据电荷守恒配平,半反应式会包含电子得失,电子用e-表示 例子:铜锌
原电池
((-)Zn|ZnSO4||Cu|CuSO4(+))总...
高中
电
化学
基础的
原电池
和
电解池
的化学反应
方程式
是真么推出来的?_百...
答:
再比如H2-O2燃料电池(看什么介质)H2-2e-=2H+(负极)O2+4H++4e=2H2O(正极)但有些燃料电
池方程式
比较难写,这就可以通过总反应-负极(正极)方程式=正极(负极)
电解池
其实可以看做
原电池
的逆反应(有点片面,但有时候比较实用)。阴级(相当于原电池的正极)得电子,阳极(相当于原电池...
化学电解池
和
原电池
的有关讲解
答:
概念 1、电解原理(
电解池
装置如图)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。(上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 用离子
方程式
表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ )电解过程中的能量转化(装置特点)电能转化为
化
...
高中化学
电池 电解池
求解析
答:
(1)充电时,你可以理解成
原电池
变成
电解池
,所以原电池的负极(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
高中化学
,
原电池电解池
,如何确定
化学方程式
尤其是反应物
答:
以Zn、Fe为例。Zn的活泼性比Fe强,所以Zn为负极,Fe为正极。负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:O2+4e- +2H2O=4OH- 总反应:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 第二种,金属与非金属,以C和Fe为例,这是最常见的
原电池
,也是钢铁腐蚀的主要原因(吸氧腐蚀或者叫电
化学
腐蚀,这在选修《化学与生活》会提到)...
高三
化学
关于
原电池
和
电解池
急!
答:
溶液是NaOH,两极分别是H2和Cl2 堿性条件下,H2+2OH--2e-=2H2O,Cl2+2e-=2Cl-的电势差很大,大於了你Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2,O2+4e-+2H2O=4OH-的电势差,所以要优先反应.电势差是通过数据计算出来的,而且就算没数据,你要想看氧气溶解度很小,吸氧腐蚀速率慢到没朋友,怎麼可能会马上使得电流表...
高三电
化学
,
原电池
与
电解池
答:
开始阶段是
电解池
阳极释放氯气,阴极释放氢气,溶液由中性变为碱性,这种情况下,在链接为
原电池
,实质上发生的是吸氧腐蚀,所以负极铁失电子生成亚铁离子,正极上氧气得电子生成氢氧根离子
怎样写出
原电池电解池
的电极反应式
答:
2.考虑到放电产物与
电解
质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,所以不能写成O2+2H2O+4e-=4OH-而应是O2+4e-+4H+=2H2O!3.考虑到质量守恒,电荷守恒,得失电子守恒。4.正极反应式一般比负极难写,通常先写出负极反应
方程式
,然后写出总反应式,相减就能得到正极反应式。
福建高二上学期
化学
专题一所有的
原电池
,
电解池
和电极反应式的
方程式
,尽 ...
答:
原电池
反应 X—Y(
电解
质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe...
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