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铜锌原电池电解液
铜锌
做
原电池
,
电解质溶液
是什么'
答:
硫酸溶液即可。
铜棒与
锌
棒放入硫酸钠溶液
答:
你问的是双金属的
原电池
,但金属只有正价,所以有金属活动顺序表,
锌
失电子显正价,而
铜
不能再得电子,所以由
电解质
(硫酸钠溶液)得电子,而在电解质的的电子过程中就是水和氧气完成(蒸馏水是绝缘体,所以用溶液,但反应一般都还是水和氧的反应。酸性原电池和碱性原电池的
电解液
有不同),则是2H2O ...
锌铜原电池
,氢氧化钠为
电解质溶液
的电极反应是怎么写
答:
总反应式:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 (偏
锌
酸钠)负极:Zn—2e—+4OH—=ZnO2 2—+2H2O 正极:2H2O+2e—=H2+2OH—
原电池铜锌
中锌在znso4怎么产生电子?
答:
铜锌原电池
中,锌是阳极,
电解液
是硫酸铜,反应一段时间后,铜离子逐渐析出,变成金属铜,电解液中硫酸铜减少,硫酸锌增加。只要电解液中仍然含有硫酸铜。阳极上的锌离子就会脱离阳极,将电子直接留在阳极上。铜将会在阴极上得到锌留下来的两个电子。如果电解液全部是硫酸锌,此时锌就不会反应了,也就...
Zn-MnO2
原电池
,其
电解质溶液
是ZnCL2-NH4CL混合溶液,若ZnCL2-NH4CL混合...
答:
Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,生成的铜附着在锌电极表面,形成很多微小
铜锌原电池
,锌做负极被腐蚀。加入氨水会发生:Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+,Cu(OH)2 + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O Zn2+ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+,Zn(OH)2 + 4...
电解液
为饱和食盐水的
铜锌原电池
电极方程式怎么写?
答:
电解液
为中性溶液,而且
锌
比
铜
活泼。所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极。负极:Zn-2e==Zn(2+)正极:O2+4e+2H2O==4OH-
在
铜锌原电池
中如何使离子浓度减小
答:
更换
电解液
另一种方法是更换电解液。将旧电解液排出,用新的电解液来代替。这样可以将电解液中的离子浓度降低到最低、最适宜的水平。但是需要注意,更换电解液的操作需要技巧和经验,否则会对电池造成损害。加入沉淀剂 在
铜锌原电池
中,硫酸溶液中的铜离子随着时间的推移会变得越来越多,这会降低电池的...
在
铜锌原电池
中,以硫酸为
电解质溶液
,锌是什么极,反应,电解反应式,锌片...
答:
你好,很高兴为你解答:
锌
是负极,
铜
是正极,这属于电化学反应,不是点解反应,因为以稀硫酸溶液为
电解液
溶液中的物质微粒以游离态形式存在,因此有大量正电荷和同电量的负电荷,而因为铜和锌的化学特性不同,铜会聚集正电荷,锌会聚集负电荷,因此以铜为正极和以锌为负极的两极间有电位差(电压),...
锌铜原电池
,
电解液
是稀硫酸,正极方程式为什么不是铜得电子,而是氢得电...
答:
原电池
正极发生的是还原反应,负极是氧化反应。而化合价下降的反应为还原反应,化合价上升的为氧化反应。金属(除Pt、Au外)均表现出一定的还原性,也就是说得化合价上升而不是下降!得电子是化合价下降,LZ觉得Cu得电子能变成什么离子呢?显然这是错误的。所以正极发生的反应应为:2H+ +2e-=H2↑ ...
铜锌原电池
的
电解质溶液
为什么能用稀硫酸 不是会把锌反应掉吗
答:
稀盐酸也是可以的。只要是能与
锌
反应的酸都是可以作为
电解质溶液
的。
原电池
的原理就是将酸与活泼金属反应的化学能转换为电能。
铜
无法和酸反应,而锌可以,铜在原电池中只是起导电的作用。所以一定是要将锌反应掉。详细的可以去百度百科看。毕竟那里比较详细。亲 求采纳哦 ...
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