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铁锌混合物和稀盐酸
锌
、铁
与稀盐酸
反应 什么现象
答:
锌与稀盐酸反应:银白色固体表面刚开始有小气泡积聚,长大成无色气泡并在固体表面冒出,溶液保持无色。
铁与稀盐酸
反应:银灰色固体表面刚开始有小气泡积聚,长大成无色气泡并在固体表面冒出,在固体附近溶液颜色变成浅绿色,并逐渐扩散到整个溶液。
今有
铁和锌的混合物
12.1克与足量的
稀盐酸
反应共放出氢气4.48L,求反应...
答:
生成氢气
的
物质的量为4.48L/22.4L▪mol-1=0.2mol 氢元素物质的量守恒 2n(H2)=n(HCl)=0.4mol 所以反应中消耗的氯化氢物质的量为0.4mol
将含有
锌
、铁、铜三种金属
的混合物
,
与
过量的
稀盐酸
充分反应,过滤后...
答:
将含有锌、铁、铜三种金属的
混合物
,与过量的稀盐酸充分反应,过滤后,滤纸上留下的物质有(Cu)。锌、
铁与稀盐酸
反应,铜与稀盐酸不反应,所以剩下Cu。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 滤液中存在溶质有(FeCl2、ZmCl2),当继续向滤液中加过量锌后,经充分反应后再过滤,滤纸上留下的固体...
铁和锌的混合物
18.6g与足量的
稀盐酸
反应生成0.6g氢气,求混合物中铁和...
答:
混合物
中铁 5.6g 锌 13g
稀盐酸
和
锌
、铁、铝反应现象分别是什么?
答:
稀盐酸
和
锌
、铁、铝反应:1.2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;现象:铝表面有大量气泡产生。2.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;现象:锌表面有较多气泡产生。3.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑;现象:铁表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
铁和锌
的
混合物与稀盐酸
反应现象
答:
不会,
盐酸
会先和Zn反应,因为Zn还原性比Fe强。所以刚开始只会看到大量气泡,反应一段时间后才会看到气泡产生速率减小,溶液浅绿色(因为Zn已反应完,之前反应速率大是因为
铁锌
形成原电池)
铁和锌的混合物
18.6g与足量的
稀盐酸
反应生成0.6g氢气,求混合物中铁和...
答:
m=2x/65 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 56 2 18.6g-x n=(18.6g-x)/28 2x/65+(18.6g-x)/28=0.6g x=13g
混合物
中铁 5.6g
锌
13g
锌铁混合与稀盐酸
,有没有先后,先锌反应完全后,再铁反应.这是为什么
答:
实际上是没有
的
两者同时进行,只不过是,一反应快慢的问题般我们可以认为
锌
先反应,因为锌结合氢离子的速度比铁快很多,当锌反应完时铁基本没反应
今有Fe和Zn
的混合物
12.1g,与足量的
稀盐酸
反应,共放出氢气4.48L(标准状况...
答:
1 y 2y y x+y=4.48/22.4 和 56x+65y=12.1 x=0.1mol y=0.1 mol (1)原
混合物
中Fe的质量分数为 :0.1*56/12.1*100%=46.28 (2)消耗HCl的物质的量为:2x+2y=0.4 mol
有4g镁,铁,
锌混合物
,
与
适量的
稀盐酸
恰好完全反应,蒸发掉全部水后得到...
答:
0.2g 得到的固体是盐,是MgCl2、FeCl2、ZnCl2
的混合物
,Cl来自于HCl。Cl的质量是11.1-4=7.1g 根据Cl的质量可以得到HCl的质量是7.1/(35.5/36.5)=7.3g H的质量就是生成H2的质量,是7.3-7.1=0.2g
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