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醋酸钠三大守恒及离子浓度
氯化氢和
醋酸钠
一比二混合后的
三大守恒和离子浓度
大小比较?
答:
(1)氯化氢
和醋酸钠
物质的量一比二混合后的
三大守恒
!HCI +2NaAc ==> HAc + NaAc+ NaCI MBE: [Na+] =[HAc] + [Ac-] = 2[CI-]CBE: [Na+] +[H+] = [OH-] + [Ac-] + [CI-]PBE: [H+] = [OH-] + [Ac-] - [CI-] (缓冲溶液呈酸性,醋酸电离是主要的)(2)...
醋酸钠三个守恒
答:
醋酸钠的三大守恒
电荷守恒
:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH₃COO-]物料守恒:[Na+]=[CH₃COO-]+[CH₃COOH]质子守恒:[H+]+[CH₃COOH]=[OH-]注:对同一溶液来说,
质子守恒=电荷守恒-物料平衡
。
醋酸钠
溶液的
三大守恒
答:
醋酸钠三大守恒关系式:电荷守恒:氢氧根+醋酸根=氢离子+钠离子
。物料守恒:钠离子的物质量浓度=
醋酸根物质量浓度+氢离子物质量浓度
。质子守恒:钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根(和1是一样的,为硫化钠等二次电荷时才会有不同)。
醋酸钠和
醋酸一比一时
三个守恒
怎么写?
答:
电荷守恒:在醋酸钠和醋酸的混合溶液中
,阳离子(Na+和H+)的总浓度等于阴离子(OH-和CH3COO-)的总浓度。物料守恒:醋酸钠和醋酸的混合溶液中,醋酸钠的物质的量是醋酸和醋酸根离子的两倍。质子转移守恒:通过电荷守恒和物料守恒的方程,可以发现溶液中质子的转移关系,从而得出醋酸和醋酸根离子之间的...
高中化学题,根据下列化学式,写出
三大守恒和
比较
浓度
大小,1.CH3COONa 2...
答:
物料守恒:
2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O)质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)浓度大小
:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)3、
电荷守恒
:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(...
溶液中的
离子浓度
比较时
三大守恒
怎么理解,越详细越好
答:
实际上
电荷守恒
等式-物料守恒等式=质子守恒等式 以醋酸钠NaAc溶液为例:1、电荷守恒,溶液中的阳离子有H+、Na+,阴离子有Ac-、OH- [H+]+ [Na+]= [Ac-]+ [OH-]2、物料守恒,溶质NaAc满足:Na物质的量=Ac物质的量 Na在溶液中不发生变化,Ac-在溶液中会发生水解,生成HAc,溶液中未发生水解...
醋酸钠与
醋酸1比2混合,溶液中
离子浓度
大小及
三个守恒
关系?
答:
电子
守恒
:n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)
...3 COONa)溶液呈弱碱性,则:(1)溶液中各
离子浓度
的大小顺序为...
答:
CH 3 COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,由于是单水解,CH 3 COO - 水解程度较小,则溶液中
离子浓度
大小顺序为c(Na + )>c(CH 3 COO - )>c(OH - )>c(H + ),故答案为:c(Na + )>c(CH 3 COO - )>c(OH - )>c(H + );(2)CH 3 COONa溶液中存在物料
守恒
...
请化学大神用我这个例子来解释一下化学
三大守恒
定律
答:
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
电荷守恒
:因为溶液是不带电的,所以正负电荷量是一样的。正离子有:Na+,H+,负离子有:OH-,CH3COO-,所以有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)质子守恒:质子守恒就是消耗的质子数等于产生的质子数,不好解释。可以直接根据以上两个公式求得。
醋酸和醋酸钠浓度
1:1
三大守恒
怎么写
答:
物料
守恒
就是元素守恒,就是元素质量守恒。CH₃COOH,CH₃COONa
醋酸钠和
醋酸一比一等
浓度
混合,就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有,1molNa,2mol的CH₃COO-(或者说含2mol的C)nC=2nNa+ 然后溶于水,不论怎么电离水解,总之溶液中就是Na+,CH&...
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