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酸碱中和计算
酸碱中和
中 如何判断过量 举例子说明 详细说明
计算
过程
答:
酸碱中和
过量的判断可根据如下方法:1、
计算
例如:4克10%的氢氧化钠溶液与10克4%盐酸混合,求混合后溶液呈酸性、碱性还是中性?解:设中和4克10%的氢氧化钠溶液需要氯化氢的质量为X HCl + NaOH = NaCl +H2O 36.5 40 X 4g*10 36.5:40=X:4g*10 X=0.365g<0.4g 说明盐酸过量...
化学大神请看:
酸碱中和
用量该怎么
计算
?
答:
答:
酸碱中和
用量一般配置溶液浓度以0.01mol/l左右比较hm合适
酸碱中和
怎么算体积比??高二化学
答:
那还要考虑混合后体积的变化,还有溶液相混合体积不可能不变 当然这里只能考虑混合后溶液体积为原
碱
与
酸
溶液体积(分别设为X、Y)之和 则n(oH)=1O-^6Xmol ;n(H)=10-^5Ymol 混合后溶液呈酸性,则C(H)=(10-^5Y -1O-^6X)/(X+Y)=10-^6 x/Y=9/2 ...
酸碱中和
滴定的
计算
答:
(1)因为混合后溶液呈碱性,设NaOH的浓度为C,所以 C*2V-0.05*V=0.01*(V+2V)C=0.04mol/L (2)PH=3是一个迷惑条件。因为是弱酸所以这个条件没有用。达到滴定终点就是氢离子和氢氧根离子完全
中和
。氢氧根的浓度就是氢氧化钠的浓度,所以 12.6*0.04=C(H+)*20 C(H+)=0.0252mol/L ...
酸碱中和计算
:PH=5 ,水量:1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱(N...
答:
c(H+)=10^-5 kmol/m3 n(h+)=10^-5 *1800=1.8*10^-2kmol n(NaOH)=1.8*10^-2kmol m(NaOH)=1.8*10^-2*40*=0.72kg m(aq)=0.72/0.2=3.6kg 碱液3.6KG 如果是强酸的话应该差的不大,弱酸就大了,因为弱酸会水解具体量就要看是什么酸了 ...
中和反应计算
盐酸含量
答:
钠元素质量=100g*40%*23/40=23g 钠离子与水分子个数比为l:20,所以质量比=23:360 水的质量=360g 氯化钠质量=23g/(23/58.5)=58.5g (1)所得溶液中溶质的质量分数=58.5g/(58.5g+360g)*100%= 14.0 (2)反应的盐酸质量=58.5g+360g-100g=318.5g ...
酸碱中和
的比例
计算
答:
要看酸中氢离子和碱中氢氧根的比例,如果氢离子/氢氧根=a/b,那么形影
酸碱
的比例就是b/a
某同学在做稀盐酸和氢氧化钠的
中和反应
时,取127g氢氧化钠溶液,滴加20...
答:
NAOH+ HCL= NACL+ H2O 40 36.5 58.5 73*20%=14.6g x=23.4g 23.4/(73+127)*100%=11.7%反应所得溶液的溶质质量分数11.7
如何
计算
溶液的pH?
答:
(4)强酸强碱混合溶液的
计算
时候需要先讨论酸碱发生
中和反应
生成盐和水,然后再确定是否有酸碱的剩余,进而求出剩余后的氢离子浓度或者氢氧根离子浓度,在进行求解;再有就是除要考虑反应还要考虑溶液体积也增大.(5)特别注意使溶液中氢离子浓度还是由水电离提供的氢离子浓度的差异,否则容易走入误区.【典例1...
酸碱中和
滴定指示剂一变色,就按溶液中H+等于OH-来
计算
吗?
答:
若用量过多,会使滴定时酸或碱的消耗量增加。一般不选用石蕊,原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。因此,在实验中,综合上述因素,当指示剂变色时,按照
酸碱中和反应
的实质:H++OH-== H2O来
计算
。
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