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置换反应中铁的价态
初中化学
中铁的
变价和颜色问题
答:
置换反应中,单质(0价)变为正2价,注意,
铁在置换反应后只显0价或正2价,不显正三价
。复分解反应有一个定律,反应前后各元素化合价不变。故铁不变价。据上述,与盐酸置换反应中不生成FeCl3(+3),只生成FeCl2(+2)。铁的变价会导致多种化合物的产生,氯化铁主要用途 用作饮水和废水的处理剂...
在
置换反应中铁
元素
的化合价
是多少?如题 谢谢了
答:
若铁为单质 是0价 若铁为化合物 则有时为+2价 有时为+3价
置换反应中铁的化合价
一般为多少,+3吗?
答:
一般为+2价
关于铁在
置换反应
中
化合价
的问题
答:
初中涉及的关于铁的置换反应只有铁与酸反应生成氢气和铁与硫酸铜反应,这两个反应中铁都显+2价
,这可以解释为氢离子和铜离子夺取电子能力弱,无法夺取铁的三个电子.更确切地说是因为三价铁比铜和氢更稳定.金属活动顺序表上的铁是二价铁,三价铁位于铜和银之间.如果你将铁粉加入硝酸银溶液中,我认为溶液...
为什么在化学
反应
中,反应前为铁,反应后为亚铁
答:
由于在铁参与 的
置换反应
中,铁还原性较弱,而酸中氢离子的氧化性也较弱,所以生成的是亚铁离子
为什么
置换反应中铁
是+2价的
答:
氢离子没有那么强的氧化性,无法将铁单质从零价氧化成正三价,只能到正二价而已。
为什么在所有的
置换反应中铁
离子都显二价
答:
因为
铁的
核外电子排布为2,8,14,2 最外层是2个电子,如果没有强氧化剂的话,就失两个电子,表现为正二价
为什么
置换反应中铁的化合价
为+2
答:
这个要涉及到氧化性的问题了.Fe3+的氧化性强於H+,因此不可以由弱氧化剂H+生成强氧化剂Fe3+,就和弱酸不能制取强酸一样的道理.
为什么高中大多数铁呈三价?初中时大多呈二价?
答:
铁一直都有这些
价态
,只是不同时期学习范围不同。我已经记不得初中学习的化学知识有哪些了,但记得大部分是复分解和置换吧。其中
置换反应
,以酸和金属反应为主。而铁在与非氧化性酸的置换中,呈二价。而之后复分解反应,因为用置换反应得到的铁盐溶液
中铁
是二价,而复分解
反应化合价
不变。所以感觉上...
为什么铁再和硫酸铜溶液
反应
时显+2价
答:
铁
的价态
是由其外层价电子决定的,通常是0,+2,+3居多。铁和硫酸铜溶液
反应
只能得到二价的亚铁是由于参加反应物的氧化还原性质的强弱决定的。三价的铁的氧化性比二价铜离子强,所以二价铜不能将铁单质氧化成三价的铁离子,而只能得到二价的亚铁离子。
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