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置换反应中为什么铁只有2价
为什么
在
置换反应中
Fe的化合价只可能是+
2价
如题
答:
因为铁只有与强氧化剂(例如硝酸、氯气)反应,才能生成铁离子 而在置换反应中
,无论是H+,还是金属离子了,都没有强氧化性 所以 在置换反应中Fe的化合价只可能是+2价
为什么铁
单质发生
置换反应
生成+
2价
的铁?
答:
和铁发生置换反应的常见物质有盐溶液和非氧化性酸,这两类物质从氧化还原角度来分析,
属于弱氧化剂,得电子能力较弱,只能将铁氧化成+2价
。若改用一些强氧化剂,如浓硫酸、硝酸等物质就能将铁氧化至+3价。
为什么
在所有的
置换反应
中铁离子都显
二价
答:
因为铁的核外电子排布为2,8,14,2 最外层是2个电子,
如果没有强氧化剂的话,就失两个电子
,表现为正二价
铁在什么
反应中
显+
2价
,什么反应中显+3价(详讲,并说明
为什么
)
答:
铁在置换反应中是2价的
因为铁原子最外层只有2个电子 只有与具有强氧化性的物质反应才会生成3价铁 与弱酸等弱氧化剂只能生成2价铁
一般的,3价是铁元素的稳定状态 其他均为3价 在置换反应中,铁的单质反应成化合物时,反应后生成的铁离子都是+2价的,但若是Fe的化合物就不一定了。这些都是单质...
铁参加
置换反应
反应一定生成
2价
铁溶液吗
答:
高中阶段铁发生的这种置换反应是生成2价铁的,
因为盐溶液氧化性不够强
。铁的外围电子排布决定了2价铁3D轨道半充满,较稳定。但是铁和氯气的化合反应生成的是3价铁,是因为氯气的氧化性很强。
为什么置换反应
的时候
只能
生成+
2价
亚铁,而不能生成+3
价铁
?
答:
因为铁原子最外层只有2个电子
只有与具有强氧化性的物质反应才会生成3价
铁 与弱酸等弱氧化剂只能生成2价铁 一般的,3价是铁元素的稳定状态
化学问题,
铁为什么
在
置换反应中
不显+3价
答:
主要是铁和较强的非还原酸的反应,在非还原酸里是水合氢离子与
铁反应
,而水合氢离子的氧化性不算强,所以只能把铁氧化成+
2价
希望楼主给个满意答案奖励
关于铁在
置换反应中
化合价的问题
答:
有一种说法说铁
置换反应中只
显+
2价
,我认为不全面,但在初中可以这么说.初中涉及的关于铁的置换反应
只有铁
与酸反应生成氢气和铁与硫酸铜反应,这两个反应中铁都显+2价,这可以解释为氢离子和铜离子夺取电子能力弱,无法夺取铁的三个电子.更确切地说是因为三
价铁
比铜和氢更稳定.金属活动顺序表上的铁是...
为什么
fe在溶液中的
置换
,生成物都是
2价
铁不是三
价铁
呢
答:
因为置换反应是氧化还原反应,
铁只能
置换出比它活泼性弱的金属或氢,生成亚铁离子其中氧化剂的氧化性大于氧化产物,而铁离子的氧化性异常增大,所以铁不可能在
置换反应中
被氧化成铁离子。(全手打啊望采纳O(∩_∩)O)
硝酸银和
铁反应
生成的
为什么
是硝酸亚铁不是硝酸铁?
答:
2
AgNO3 + Fe === Fe(NO3)2 + Ag+ 实质上是:因为Ag+的氧化能力不足以将Fe氧化为Fe3+,而只能氧化为Fe2+。或者说Ag+的的电子能力没有强到可以将Fe的第三个电子夺过来,只能夺取2个,成为Fe2+ 实际上,Fe
置换
金属活动顺序位于它后面的金属,都只能得到Fe2+ 祝学习进步 !~回答满意请采纳~...
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