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等浓度的碳酸钠碳酸氢钠溶液混合后
碳酸氢钠
和
碳酸钠溶液
离子
浓度
大小排序是怎样的?
答:
等物质的量的
碳酸钠和碳酸氢钠
混合液离子浓度排序为:[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol/L
混合后
,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),...
等浓度
等体积
的碳酸钠
和
碳酸氢钠混合后
物料守恒 质子守恒 电荷守恒还有...
答:
2[Na+]=3([HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3])把[Na+]消去就是质子关系 [Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]
等浓度的碳酸钠
和
碳酸氢钠溶液混合
三大守恒怎么写
答:
物料守恒:说的就是物质的不同元素之间的比例关系,比如NaHCO₃
溶液
中,
碳酸
根的存在形式有多种(碳酸根,碳酸一
氢
根,碳酸二氢根)但是有以下:物料守恒:c(Na⁺)==c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)(
钠
离子的物质的量=碳原子物质...
等物质的量
浓度的碳酸钠
与
碳酸氢钠
等体积
混合后
碳酸根与碳酸氢根的...
答:
碳酸氢根离子的浓度比碳酸根离子的浓度大 碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多 所以在
碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液
中 碳酸根水解产生的碳酸氢根离子,要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多 CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH- 发生水解的多 生成的多...
等浓度
等体积
碳酸钠
和
碳酸溶液混合
呈酸性还是碱性?
答:
等浓度
等体积
的碳酸钠
溶液和碳酸
溶液混合后
得到的溶液在通常情况下是呈碱性的。碳酸钠与碳酸是可以发生反应的,反应会生成碳酸氢钠,化学方程式为N₂CO₃+H₂CO₃=2NaHCO₃。等浓度等体积的碳酸钠和碳酸可以完全反应生成碳酸氢钠,
碳酸氢钠溶液
在常温下是呈碱性的,所以...
...滴加到
等浓度的碳酸钠
和
碳酸氢钠的混合溶液
至溶液成中性。如何反应...
答:
盐酸与
碳酸钠
:
Na2CO3
+HCl==NaCl+
NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 总式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸与
碳酸氢钠
:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 滴定至中性后,溶质都是NaCl
等浓度的碳酸钠
和
碳酸氢钠混合后
的
溶液
的电荷守恒,钠离子前的计量系数是...
答:
写3,还有水中的
氢
离子和氢氧根
怎么写
碳酸钠
溶液和
碳酸氢钠溶液混合后
的电荷守恒、物料守恒和质子守恒...
答:
1,电荷守恒式:c(Na+) + c(H+) == 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)2,物料守恒:要看二者以什么样的比例
混合
;举个例子,如果是
碳酸钠
与
碳酸氢钠
1:1混合——则n(Na):n(C)=3:2 即c(Na+) :[c(H2CO3)+ c(CO32-)+ c(HCO3-) ]=3:2,所以物料守恒式为:3[c(H2...
为何
等浓度的碳酸钠
,
碳酸氢钠混合溶液
中滴加稀盐酸没有立即产生大量气泡...
答:
因为滴加少量稀盐酸时,H+与CO32-先发生反应,离子方程式H+ +CO32-=HCO3-,化学方程式HCI+
Na2CO3
=2
NaHCO3
.此时没有气体生成。加入过量盐酸后,再发生反应H+ +HCO3-=CO2+H2O,此时才会有气体生成 希望对你有帮助
等体积
等浓度的碳酸钠
和
碳酸氢钠溶液混合
答:
↑ \ | H2CO3(少量)+OH- |(少量)| CO3 2-(大量)于是可以得到 [HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3]因为水解、电离都是非常微弱的。所以
溶液
中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-;它们的量一般占原始量(0.05mol/L)的90%以上。所以可以得到:[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]而HCO3-+H2O...
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