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碳酸氢根离子的电离常数
碳酸氢根
是水解大还是
电离
大
答:
水解强于电离,因其水溶液为弱碱性故而得知,也可从电离平衡
常数
判断,碳酸的pka1=6.38,pka2=10.33,因此
碳酸氢根电离的
平衡常数为pka2=10.33,而水解的平衡常数pkb1=14-6.38=7.62<pka2,故水解强于电离。
碳酸氢根离子
与铵根离子哪个先与氢氧根反应?为什么呢?
答:
先与
碳酸氢根离子
发生中和反应,后与铵根离子反应。H2CO3 到 HCO3-
离解常数
Ka1=10^(-6.38)HCO3- 到 CO3= 离解常数Ka2=10^(-10.33)碳酸氢根离子是弱酸性,可以电离出少量的H离子,铵根离子是弱碱性,氢氧根是强碱性的。所以,在同样情况下,会先与碳酸氢根离子发生中和反应,后与铵根离子反应!
亚硫酸氢根离子和碳酸根离子反应生成亚硫酸根离子和
碳酸氢根离子
吗?
答:
可以反应。因为碳酸的二级电离常数即碳酸氢根
的电离常数
为5.6*10-11,而亚硫酸氢根的电离常数为6.6*10-8,所以Ka(HSO3-)>Ka(HCO3-),根据强酸制弱酸可知亚硫酸氢根离子跟碳酸根离子反应可以生成亚硫酸根离子和
碳酸氢根离子
NaHCO3
的电离
和水解程度哪个更大
答:
本题应该问的是碳酸氢根(
HCO3
-)的电离和水解程度那个大?因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到
碳酸氢根的电离
和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,碳酸氢根的水解的大于电离的。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于
电离常数
,即水解程度大于电离常数...
求几个物质的水解平衡常数和
电离常数
不要太精确。
答:
1、水解平衡常数 CH3COO- CO3 2-
HCO3
- Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7 2、
电离常数
CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ki 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5 注:以上为298K时的数据,且如果有二级电离或水解,均指的是第一级。
碳酸氢根离子
能在弱碱环境下大量存在吗为什么
答:
2,碳酸氢根相当于碳酸的第二个H,难于电离,但强碱的 OH- 与
碳酸氢根电离
出的H+就生成水,促进反应的进行。CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 碳酸的一级
电离常数
:k1=4.4×10^-7,二级电离常数:k2=4.7×10^-11
碳酸氢根离子
不可以和氢氧离子大量共存,HCO3-+OH-=H2O+CO32- ...
怎么计算氨气和
碳酸氢根的
平衡
常数
答:
计算碳酸根
碳酸氢根
醋酸根 的解离常数的方法氨根的是水解平衡常数(CH3COO- CO32- )
HCO3
-Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-72、
电离常数
CH3COOH H2CO3 NH3·H2OKi 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5碳酸根,化学式为CO₃,是一种弱酸根,在水中易水解产生...
三价铁离子和
碳酸氢根离子
可在中性环境下共存吗??碳酸氢根离子不是电 ...
答:
+ 3H2O == Fe(OH)3 + 3H+ , HCO3- + H20 == H2CO3 + OH- (最后碳酸会分解成水和二氧化碳)。2.还有碳酸氢根是水解大于电离,你记错了吧,
碳酸氢根离子的电离常数
是4.7ˆ10ˉ11,碳酸氢根离子的水解常数是2.27ˆ10ˉ8,水解常数比较大。
碳酸氢根离子
能
电离
称氢离子和碳酸根离子吗
答:
可以:
HCO3
- =可逆= H+ + CO32- 碳酸:Ka1=4.31×10^-7 ka2= 5.61×10-11 第二步
电离
程度较小,在水溶液中,KHCO3以水解为主,溶液呈弱碱性 HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
碳酸氢
钠
的电离常数
是多少
答:
碳酸氢根
既可以
电离
氢
离子
:
HCO3
-=H++CO32- 碳酸氢根又可以吸收氢离子:HCO3-+H+=H2CO3 所以溶液中,C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-),带入平衡
常数
C(H+)+C(H+)(HCO3-)/K1=K2C(HCO3-)/C(H+)去分母后:K1C^2(H+)+C(HCO3-)C^2(H+)=K1K2C(HCO3-)设碳酸氢钠的浓度=x,解方程...
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