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用NaOH溶液滴定HCl溶液数据
用
HCl溶液滴定NaOH溶液
,pH范围是多少,此时是否为化学计量点?计算过程...
答:
属于强酸
滴定
强碱,pH值突越范围是4.30-9.70,7.00是化学计量点,计算过程请参考图片中的计算
...的滴定度:用0.1502mol/l
hcl
标准
溶液
分别
滴定naoh
和naoh,该盐酸_百 ...
答:
T(HCI/
NaOH
)=C(HCI)*M(NaOH)=0.1502*40.00=6.008mg/ml
求实验报告: 草酸含量的测定(
氢氧化钠
为标准
溶液
的) 好的加100分_百度...
答:
工作基准试剂草酸可以
标定氢氧化钠溶液
。草酸(H2C2O4·2H2O)在相对湿度为5~95%时不会风化而失水,将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。草酸固体状态比较稳定,但溶液状态的稳定性较差,空气能使草酸慢慢氧化,光线以及Mn2+的存在能使其氧化,草酸的
水溶液
久置能自动分解放出CO2和CO,故草酸溶液不能长期保存...
混合碱的组成及其含量的测定
答:
混合碱的组成:工业混合碱通常是Na2CO3与
NaOH
或Na2CO3与NaHCO3的混合物。混合碱含量的测定步骤:1、HCl溶液的标定 准确称取无水碳酸钠0.3~0.4g三份,分别倒入250mL锥形瓶中,加入20~30mL蒸馏水溶解后加入1~2滴甲基橙指示剂,用待
标定HCl溶液滴定
至终点。计算HCl溶液的准确浓度。2、混合碱的测定 准...
测定
溶液
中
氢氧化钠
的浓度的常用方法?
答:
(三)实验
数据
处理:(1)实验记录 序号 待测
NaOH溶液
体积/ mL 0.1032mol·L-1
HCl溶液
体积/ mL V初 V终 V终 -V初 1 25.00 0.00 27.84 27.84 2 25.00 0.20 28.03 27.83 3 25.00 0.45 28.30 27.85 (2)计算:三次
滴定
用去
盐酸溶液
体积的平均值为:( 27.84mL + ...
...0.1000mol/L的
HCl溶液
,测定某未知浓度的
NaOH溶液
:(1)除锥形瓶外...
答:
故答案为:0.1071mol/L;(4)对比表中
数据
,误差较大的是第1次实验,由c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)判断,需要盐酸的体积偏小,A.
滴定
管未
用HCl溶液
润洗,盐酸稀释,浓度偏少,消耗盐酸的体积偏大,故A错误;B.摇晃锥形瓶时,有液体溅出,待测液偏少,消耗盐酸的体积偏小,...
怎样用
滴定法
测算
氢氧化钠溶液
的浓度
答:
器具,滴定管,玻璃棒,锥形瓶,烧杯,。。用
盐酸滴定
碱
用0.01mol/l的
hcl溶液滴定
20l,0.01mol/l的
naoh溶液
计量点的ph是多少...
答:
理论上的Ph=7,因为完全反应生成的是氯化钠,实际上操作就是看你的用的指示剂了
分别
用NAOH滴定HCL
和HAC,当达到终点时,
溶液
的是相同吗?理由? 谢谢...
答:
是
滴定
到中性吗?是的话由于后者1:1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的
氢氧化钠
比前者少,才能达到中性。满意请采纳!
用已知浓度碳酸钠测定
盐酸
浓度,里面分别有
氢氧化钠
、氯化钠、碳酸氢钠...
答:
我们假设用碳酸钠
滴定
1mol盐酸。滴定的误差分析,主要看碳酸钠
溶液
体积用多了还是用少了。滴定1mol
HCl
需要53gNa2CO3 假设53都是
NaOH
,消耗.325molHCl.或者要消耗1molHCl,需要NaOH比Na2CO3要少。即混有NaOH的碳酸钠体积就用少点。测得HCl的浓度偏低。NaCl不反应,偏高 碳酸氢钠,偏高 碳酸钾,偏高 ...
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