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理想气体状态方程高温低压
理想气体高温低压
还是低温低压
答:
理想气体状态方程
的适用条件是
高温低压
。首先,我们来看看理想气体做了哪些重要的假设。气体分子没有体积,可以看作粒子。气体分子之间没有相互作用。我们可以看另一个实际的气体状态方程,范德瓦尔斯方程(p+an2v2)(vnb)=nrt(p+a\frac{n{2}}{v{2}})(v-nb)=nrt(p+a\frac{n{2})。我们可以看...
理想气体状态方程
适用于什么条件?
答:
理想气体状态方程适用条件:高温和低压、稀薄气体、非极性分子
。1、高温和低压 理想气体状态方程适用于高温和低压的气体系统。在这种情况下,气体分子之间的相互作用可以忽略不计,气体分子间的吸引力和排斥力可以忽略,分子之间的碰撞不会产生大的影响。2、稀薄气体 理想气体状态方程适用于稀薄气体系统。在稀...
理想气体状态方程
二
答:
理想气体状态方程
二pV=nRT。理想气体状态方程(Ideal Gas Law),又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上,由法国科学家克拉珀龙(Benoit Pierre Emile Clapeyron)于1834年提...
理想气体
的概述
答:
气态方程全名为
理想气体状态方程
,一般指克拉伯龙方程:pV=nRT。其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度(T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K)。(当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.31...
为什么
高温低压
的气体更接近
理想气体
答:
人们把假想的,在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为
理想气体
。就是说:一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。进一步说,理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限,或者...
理想气体
特点
答:
概述:气态方程全名为
理想气体状态方程
,一般指克拉珀龙方程:pV=nRT。其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度,数值为摄氏温度加273.15。该方程严格意义上来说只适用于理想气体,但近似可用于非极端情况(
高温低压
)的真实气体(包括常温常压)。理想气体是一种理想化的模型...
蜡烛燃烧过程中,火苗始终是向上的冒的,这个事实说明了
答:
高温低压
下的气体可以近似地看成是理想气体,根据
理想气体状态方程
pM=RT(p表示大气压强,V表示体积,M表示1mol空气的质量,T是温度),燃烧过程中,由于p是大气压强不变,T增加,则一定质量气体的V要增加,密度减小,根据浮力原理这部分热空气会向上浮;火苗是石蜡升华中未燃尽部分气体中的原子在高温中...
为什么气体在
高温低压
的条件下最接近
理想气体
?
答:
pV=nRT称为
理想气体状态方程
,或称理想气体定律。在n、T一定时,则pV=常数,即其压强与体积成反比,这就是波义耳定律(Boyle's law)。若n、p一定,则V/T=常数,即气体体积与其温度成正比,就是盖·吕萨克定律(Gay-Lussac's law)。理想气体在理论上占有重要地位,而在实际工作中可利用它的有关...
理想气体状态方程
适用于什么状况?
答:
实际气体在
高温低压
下,单位体积内的分子数和常温常压比就非常少(PV=nRT,T越大,P越小,则n/V越小),以至于分子非常稀疏.这样分子间距就非常大.所以温度越高,压力越小,实际气体和
理想气体
就越接近.至于要达到多少温度多少压强才可以近似为理想气体,这些数值是根据人们实践中需要的标准,通过实验得出的 ...
高温低压
下的真实气体能用
理想气体状态方程
吗
答:
定义:严格遵从气态
方程
(PV=M/μRT)的气体,叫做
理想气体
(Idealgas)。从微观角度来看是指:分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体。扩展:理想气体应该是这样的气体:1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计;2、分子之间没有相互吸引力;3、分子之间及分子与器壁之间发生...
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