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理想气体标准状态高温低压
理想气体高温低压
还是低温低压
答:
理想气体状态
方程的适用条件是
高温低压
。首先,我们来看看理想气体做了哪些重要的假设。气体分子没有体积,可以看作粒子。气体分子之间没有相互作用。我们可以看另一个实际的气体状态方程,范德瓦尔斯方程(p+an2v2)(vnb)=nrt(p+a\frac{n{2}}{v{2}})(v-nb)=nrt(p+a\frac{n{2})。我们可以看...
为什么
高温低压
的气体更接近
理想气体
答:
人们把假想的,在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为
理想气体
。就是说:一切实际气体并不严格遵循这些定律,只有在温度较高,压强不大时,偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。进一步说,理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限,或者...
理想气体状态
方程适用于什么条件下的气体?
答:
理想气体状态
方程适用条件:
高温
和
低压
、稀薄气体、非极性分子。1、高温和低压 理想气体状态方程适用于高温和低压的气体系统。在这种情况下,气体分子之间的相互作用可以忽略不计,气体分子间的吸引力和排斥力可以忽略,分子之间的碰撞不会产生大的影响。2、稀薄气体 理想气体状态方程适用于稀薄气体系统。在稀...
为什么气体在
高温低压
的条件下最接近
理想气体
?
答:
所以一般可认为温度不低于0℃,压强不高于1.01×10^5Pa时的气体为理想气体
。2、理想气体是一种理想化的模型,实际并不存在。实际气体中,凡是本身不易被液化的气体,它们的性质很近似理想气体,其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下,它们的性质也非常接近理想...
理想气体状态
方程
答:
理想气体状态
方程可用pV=nRT表示,式中:p为压强(Pa),V为气体体积(m³),T为温度(K),n为气体的物质的量(mol),R为摩尔气体常数(也叫普适气体恒量)(J/(mol.K))。基础概念 理想气体:理想气体是人们对实际气体简化而建立的一种理想模型。理想气体具有如下两个特点:分子本身不占有体积...
理想气体状态
方程适用条件
答:
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性碰撞,即碰撞不造成动能损失。4、适用条件是压力不太高,温度不太低,通常是指
高温
且
低压
的环境。5、
理想气体状态
方程普遍适用于一切气体,但限于稀薄的气体,即温度不太低、压力不太高(不能低于负几十摄氏度,压强不高于10atm)的理想气体。6、理想...
为什么
高温低压
的气体与
理想气体
性质最接近
答:
同样要求平均距离极远.性质四与具体气体种类等有关,分子运动极快时碰撞过程的内力远大于外力,可以减弱一些其他作用的影响.性质五即要求势能与动能相比可以忽略,而温度越高即分子运动越剧烈,平均动能越大.综上得
高温低压
时,实际气体具有接近
理想气体
的性质,因此可以当作理想气体处理.
为什么
高温低压
的气体可近似看做
理想气体
答:
高温低压
的气体,高温-分子平动动能大,低压-分子间距大,分子的势能减小,势能与动能比值很小,计算时分子势能可忽略,这样就接近
理想气体
了
理想气体状态
方程用于真实气体的条件是
答:
理想气体状态
方程用于真实气体的条件是
高温
、
低压
气体分子本身占有容积,分子与分子间有相互作用力存在的实际气体称为真实气体。真实气体不服从理想气体定律。真实气体也称实际气体。严格讲,热机所用的各种气态工质都是实际气体,不完全符合PV=RT(P、V、T和R分别代表气体的压力、比体积、温度和气体常数)...
理想气体
特点
答:
概述:气态方程全名为
理想气体状态
方程,一般指克拉珀龙方程:pV=nRT。其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度,数值为摄氏温度加273.15。该方程严格意义上来说只适用于理想气体,但近似可用于非极端情况(
高温低压
)的真实气体(包括常温常压)。理想气体是一种理想化的模型...
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