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浓硫酸加入足量的锌
过量
的锌
与
浓硫酸
反应方程式
答:
1,反应开始时,热的
浓硫酸
起氧化作用,本身被还原成SO2 2,随着反应进行,硫酸浓度变小,而且锌过量,就会生成H2.故1:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O 2:Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
足量的锌
与
浓硫酸
反应为什么有氢气生成
答:
1、锌本身是活泼金属,而
浓硫酸
既有强氧化性也有酸性,所以会出氢气。2、锌和浓硫酸反应的产物是
硫酸锌
、二氧化硫和水。反应进行到一定程度后,浓硫酸会被自然稀释成稀硫酸。锌和稀硫酸反应的产物是硫酸新和氢气。
足量zn
与
一定量浓硫酸
反应 产生22。4升气体 为什么转移的电子数不一定...
答:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 理想状况下是2mol。但是
硫酸
变稀后并不能完全反应,且未说是标准情况下,所以不对。望采纳。
1mol
浓硫酸
与过量
的Zn
反应,浓硫酸与Zn反应同浓硫酸与Cu反应
答:
第一,
浓硫酸
浓度很高时,发生如下反应2H2SO4(浓)+
Zn
=SO2(向上的箭头)+ZnSO4+2H2O---① ;随着上面反应的进行,
硫酸浓
度变稀,发生如下反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(向上的箭头)---②。所以,1mol浓硫酸与过量Zn反应,产生的气体是二氧化硫和氢气的混合,要求产生气体的物质的量,只要取极限即可...
浓硫酸
和
足量的锌
反应完全后溶液中有氢离子吗?
答:
有锌加稀
硫酸
能生成氢气,是因为锌是活动金属能够置换出稀硫酸中的氢离子有氢气生成。
浓硫酸
中没有水存在就没有自由活动的氢离子,所以锌和浓硫酸不反应,没有氢气生成生成。
足量的锌
投入到一定量的
浓硫酸
中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L...
答:
Zn
+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
锌
与二氧化硫,氢气的系数都是1:1,故物质的量为0.1mol,质量为5.6g。第二问中由于不知道二氧化硫与氢气的各自体积,也不知道
硫酸
体积,无法计算。
在含2摩尔H2SO4的
浓硫酸
中
加入足量锌粉
充分反应后转移电子数为几NA...
答:
Zn
+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O,反应后期,
硫酸浓
度变稀,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,当2molH2SO4全部反应后,转移的电子数应在2NA~4NA之间。题目有误,
浓硫酸
改为稀硫酸答案正确。
浓硫酸
与过量
锌粉
反应会得什么?
答:
首先是和
浓硫酸
反应
Zn
+ H2SO4 (浓)= SO2(气体符号)+ ZnSO4 + H2O 随着反应进行,浓硫酸变稀了,就和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 (稀)= ZnSO4 + H2(气体符号)好好学习
在含两摩尔
硫酸的浓硫酸
中
加入足量锌粉
答:
开始反应为:Zn+2H2SO4(浓)==Zn+SO2↑+2H2O 一段时间后,
硫酸浓
度降低,反应为:Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 因为
Zn足量
,所以1对
一定量的浓硫酸
与过量
的锌
充分反应生成的 气体是什么
答:
浓硫酸
与锌反应生成二氧化硫,浓硫酸的氧化性太强,所以发生氧化还原反应,硫要降价,所以是不会发生置换反应而产生的氢气的。可是锌过量,所以剩下
的锌
会和稀硫酸再反应而产生氢气
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