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氢原子光谱谱线波长
氢光谱
的
波长
范围是多少?
答:
来自氢原子所发射的光谱线在可见光有4个波长:410奈米、434奈米、486奈米和656奈米
。巴耳末公式 其中 B 是一个常数,其值为B=3.6456×10⁻⁷m 此外该公式还有一个用里德伯常数改写的版本,如下:或者将v用 表示:其中R是里德伯(Rydberg)常数,其值为1.0973731569×107m⁻...
...2条
谱线
所对应的n,它们的
波长
各是多少?
氢原子光谱
有什么特点?_百度...
答:
n=3时,λ=6.5×10-7 m,n=4时,λ=4.8×10-7 m
,氢原子光谱是由一系列不连续的谱线组成的. 解析:据公式 n=3,4,5,… 当n=3时,波长λ最大,其次是n=4时, 当n=3时, 解得λ1=6.5×10-7 m. 当n=4时,=1.10×107() 解得λ2=4.8×10-7 m. 氢原子光谱是由...
氢原子
巴尔末线系
谱线
的
波长
处于什么范围
答:
氢原子巴尔末线系谱线的波长处于410.17到656.28纳米之间
。巴尔末线系是氢原子光谱中在可见光区的一组谱线,其波长范围在410.17到656.28纳米之间。来自氢原子所发射的光谱线在可见光有4个波长:410纳米、434纳米、486纳米和656纳米。是吸收光子能量的电子进入受激态后,返回主量子数n等于2的量子状态...
试计算
氢原子光谱
中的Hβ
谱线
(电子从n2=4跳到n1=2而产生的谱线)的频率...
答:
【答案】:Hβ
谱线
是由n2=4跳到n1=2得到,而E4=-2.179×10-18J/42=-1.361×10-19JE2=-2.179×10-18J/22=-5.448×10-19JE光子=E4-E2=-1.361×10-19J-(-5.448×10-19J)=4.087×10-19JHβ的频率v=6.168×1014s-1,
波长
是486.1nm。
氢原子光谱
巴尔末线系最短
波长
和最长波长?
答:
氢原子光谱巴尔末线系最短波长是:3645.7埃=364.57 nm 最长波长:3645.7*9/5 埃=657.1 nm
氢原子巴尔末系是n-->2的跃迁产生的谱线。巴尔末系发射线的能量为E=E_0*(1/2^2-1/n^2)这里的n>2 所以E最大为E_max=E_0/4,E最小为E_min=E_0*(1/4-1/9)于是,最小波长与最大...
试计算h
原子
balmer线系中
波长
最长和最短的两条
谱线
的波数和波长
答:
1/λ=R*[1/(2^2)-1/(n^2)]λ=6.563*10^-7m=656.3nm(取n=3,
波长
最长)参考:巴耳末系是指
氢原子
从n=3、4、5、6……能级跃迁到m=2能级时发出的光子
光谱线
系,因瑞士数学教师巴耳末(J.J.Balmer) 于1885年总结出其波长通项公式(巴耳末公式)而得名.巴耳末公式为 1/λ=R*[1/(2^2)-1/(n...
在
氢原子
的紫外
光谱
中有一条
波长
为121.57 nm的
谱线
,问这条谱线属于哪个...
答:
在氢原子的紫外光谱中有一条
波长
为121.57 nm的
谱线
,问这条谱线属于莱曼线系。
氢原子光谱
指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱。氢原子光谱为不连续的
线光谱
,其中,从高能级向基态跃迁辐射能量最高,莱曼线系位于紫外光波段。
氢原子
的
光谱线波长
是多少?
答:
即hC/λ=E5-E1,λ是单色光的
波长
,由于
氢原子
能级En=-13.6/n^2eV=-13.6*1.6*10^(-19)/n^2焦耳所以6.63*10^(-34)*3*10^8/λ=[-13.6*1.6*10^(-19)/5^2]-[-13.6*1.6*10^(-19)/1^2]得λ=9.52*10^(-8)米。
在
氢原子
的紫外
光谱
中有一条
波长
为121.57 nm的
谱线
,问这条谱线属于哪个...
答:
在氢原子的紫外光谱中有一条
波长
为121.57 nm的
谱线
,问这条谱线属于莱曼线系。
氢原子光谱
指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱。氢原子光谱为不连续的
线光谱
,其中,从高能级向基态跃迁辐射能量最高,莱曼线系位于紫外光波段。
物理,
氢原子光谱
答:
谱线
强度和间隔都沿着短波方向递减。其中可见光区有4条,分别用Hα、Hβ、Hγ、Hδ表示,其
波长
的粗略值分别为656.28纳米、486.13纳米、434.05纳米和410.17纳米。
氢原子光谱
是氢原子内的电子在不同能级跃迁时发射或吸收不同频率 的光子形成的光谱。氢原子光谱为不连续的
线光谱
。
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