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正3价Fe的核外电子排布
三价
铁离子和二价铁离子
的电子排布
式分别是什么?
答:
三价
铁离子
的电子排布
式:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子,所以二价铁离子是3d⁶,三价铁离子3d⁵铁元素是26号元素,二价铁离子
核外
是24个电子,三价铁离子核外是23个电子。
三价
铁离子
的电子
式是什么?
答:
二价铁离子的电子排布式:s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶,
三价
铁离子
的电子排布
式:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵。因为三价铁离子比二价铁离子多失一个电子,所以二价铁离子是3d⁶,三价铁离子3d⁵。...
铁的原子结构示意图
答:
Fe2+结构示意图:;
核外电子排布式:1s2s22p63s23p63d6
;Fe3+结构示意图:;核外电子排布式:1s2s22p63s23p63d5;第三层是14的原因是:根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核...
请根据铁的
电子排布
解释其为什么有+
3价
答:
核外电子排布
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
填电子是先填4s,再填3d轨道,但失电子则先失去主量子数大的壳层的电子,即先失去4s轨道电子,再失去3d轨道电子 失去4s的两个电子,最外层为3s2 3p6 3d6 这是二价铁的状态 而三价铁,则是d轨道再失去一个电子(因为主量子数相同,角量...
Fe
原子
的核外电子排布
答:
铁+2价1s22s22p63s23p63d6 +
3价
1s22s22p63s23p63d5 3d5是半轨道充满状态比3d6稳定
铁的
电子排布
图
答:
铁的
电子排布
图如下:铁(iron)是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:
Fe
。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+
3价
和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。
为什么
正三价
铁离子比正二价铁离子稳定用
电子排布
知识怎么解释?_百度...
答:
d轨道能容纳10个电子,全充满或半充满是稳定结构。因此第三层d轨道失去一个电子也是稳定结构。所以有+2 +3两种稳定氧化态。 因为能级交错,3d轨道能量大于4s轨道,所以先4s层失去两个电子,再3d层失去一个。
核外电子排布
遵循能量最低原理,我们知道能量越低越稳定,所以
Fe3
+更稳定。
铁
正3价的
价
电子排布
式
答:
铁原子的价
电子排布
是:3d6 4s2
三价
铁失去最外层三个电子,变成:3d5
...几个
电子
为什么第三层是14个 既然第4层是2个 为什么是
正三价
...
答:
也就是
Fe
原子K电子层填2个电子,L电子层填8个电子,M电子层先填8个电子,接着填N电子层4s上的2个电子,还有6个电子填到3d轨道上。所以就有第三层14个电子,第四层2个电子了。对于铁原子来说,其
核外电子排布
是:1s2,2s2,2p6,3s2,
3
p6,3d6,4s2。3d轨道上6个电子,距离半充满结构多一个...
铁的原子结构是怎样的?
答:
根据元素周期表知道,铁的
电子排布
为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,所以第一层是2,第二层是8,第三层是14,第四层是2。铁的原子序数26,铁单质化学式:
Fe
。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+
3价
和+6价...
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