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单质的还原性越强其离子的氧化性
为什么金属
单质的还原性越强
,
其离子氧化性
越弱;非金属单质
的氧化性
越...
答:
所以金属单质还原性越强(原子越容易失电子)
,其阳离子氧化性越弱(阳离子越不容易得电子)同理 非金属单质氧化性越强(原子越容易得电子),其阴离子还原性越弱(阴离子越不容易失电子)
...阳
离子的氧化性
强弱,是氧化
性越
弱金属
单质越强
吗?
答:
金属单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱
。金属单质对应阳离子的氧化性越强,则金属单质的还原性越弱。如:锌的还原性比铜强,而铜离子的氧化性比锌离子强。由Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu可得:Zn的还原性强于Cu, Cu2+的氧化性强于Zn2+,所以说单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化...
单质还原性
与
离子的还原性氧化性
的关系。同理氧化性呢
答:
单质的氧化性越强
,其对应简单阴
离子的还原性越
弱.
一般情况~是不是
单质的氧化性越强
~
其离子的还原性
就越强?
答:
恰恰相反。
单质的氧化性越强,其离子的还原性越弱
。反之,单质的还原性越强,其离子的氧化性越弱。例如:氧化性:氯气>液溴>碘,所以,还原性:氯离子<溴离子<碘离子 再例如:还原性:锌>锡>铜,所以,氧化性:锌离子<锡离子<铜离子 但是对于有变价的,如铁单质、二价铁离子、三价铁离子就复杂...
判断
离子氧化性
强弱问题
答:
单质的氧化性越强,越需要得到电子达到稳定结构,所以它的离子越难失去电子,所以它的还原性越弱
单质的还原性性越强,越需要得到电子达到稳定结构,所以它的离子越难得到电子,所以它的氧化性越弱 读化学不能死记,要善于总结,善于自己归纳,
为什么
单质的还原性越强
对应
离子的氧化性
越弱
答:
得电子能力越强,氧化性越强。既然得电子能力强,那么得电子之后
的还原性
(给电子能力就弱)给电子能力越强,
还原性越强
。既然给电子能力强,那么给电子后
的氧化性
(得电子能力就弱)
高中化学所有
离子的氧化性
排序
答:
①根据在元素周期表中的位置:越是位于左下方,其
单质的还原性越强
,其阳
离子的氧化性
越弱;越是位于右上方,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱;②根据规律:按金属活动性顺序,越是排在前面的金属,其单质的还原性越强,其阳离子的氧化性越弱;同理,按非金属活动性顺序,其单质的氧化...
是不是
单质的还原性越强
,对应
离子的氧化性
越弱?铁的还原性比铜的还原...
答:
我们老师教的口诀:
氧化性强的
易被还原,
还原性强
的易被氧化。铁易被氧化,相应的铁离子就不易被还原。2Fe3+ 加 Cu==2Fe2+ 加 Cu2+ 所以三价铁
离子氧化性
比铜强
还原性
和
氧化性
的关系。?
答:
元素
的金属性越强
,它的单质还原性越强,而它阳
离子的氧化性
越弱。例如:金属性Na>Mg>Al,
单质的还原性
Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au,而阳离子的氧化性为K+<Ca2+<Na+<Mg2...
为什么金属
单质的还原性越强
,
其离子氧化性
越弱;非金属单质
的氧化性
越...
答:
金属
单质的还原性
是指其失去电子的能力;如果失去电子的愿望
越强烈
,那失去后变成正
离子
;正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去。非金属
的氧化性
理解类似。
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