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化学平衡移动的判定
关于
化学平衡移动
中如何
判断平衡移动的
方向
答:
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动
;减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小...
如何
判定化学平衡
是否
移动
?
答:
平衡判定 化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征
。逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。等:处于密闭体系中的可逆反应,平衡时,正、逆反应速率相等,即v正=v逆。(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆 = a:b,即等于系数比)。动:平衡时,反应仍在进行,是...
2.什么叫
化学平衡的移动
答:
①v正=v逆时,化学反应达到平衡状态 ②v正>v逆时,化学平衡向正反应方向移动
③v正<v逆时,化学平衡向逆反应方向移动
什么是
化学平衡的移动
?
答:
化学平衡的移动是指在可逆反应中,当正向和逆向反应速率不相等时,系统会倾向于达到一个新的平衡状态
。如果正向速率大于逆向,我们称其为正向移动;反之则是逆向移动。在恒定的条件下,关键因素是反应物和生成物的浓度。增加反应物的浓度或减少生成物的浓度,会导致平衡向生成更多的反应物的方向移动,也就...
如何
判断化学平衡的移动
方向?
答:
1.恒温恒容,通稀有气体,所有的反应物和生成物的浓度不变(注意体积不变的哦 )
,因此反应速率不变,既然速率都不变了,平衡也就不移动.2.恒温恒压,通稀有气体,(注意体积肯定变大的),所有的反应物和生成物的浓度都减小,反应速率降低,但是不要用浓度来判断平衡移动方向,浓度都按照倍数减小,就相当于...
化学平衡移动的
原理
答:
1、增大反应物浓度或减小生成物浓度,
化学平衡
向正反应方向
移动
,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;2、增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向移动;3、升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动,降低温度,平衡向放热反应的方向移动;4、催化剂...
如何
判断化学平衡移动的
方向?
答:
通过计算J值和K值并比较两者大小关系,就可以判断化学平衡移动的方向。不过,有一些常用的结论也可以用来进行快速的判断。比如,如果是均相气相反应:在
恒温
、恒压条件下,如果加入惰性气体,会使反应体系的压力增大,造成各组分气体分压的减小,化学平衡向气体分子总数升高的方向移动;如果均相的液相反应来:...
急!!!
化学平衡
怎么
移动
?
答:
增大反应物浓度或减小生成物浓度,
化学平衡
向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变
平衡移动
...
在
化学平衡移动
中如何
判断
正、逆反应的变化?
答:
1、温度升高,平衡向着吸热的方向
移动
。温度降低,平衡向着放热的方向移动。2、
化学平衡的
定义:在一个可逆反应中,正反应和逆反应速度相等,反应混合物里各组成成分百分含量保持不变的一个状态。3、我们可以通过改变反应物的浓度、体系的压强温度和改变反应物的状态去改变现有的化学平衡,使之达到新的平衡...
化学平衡移动判断
口诀 判断公式是什么
答:
1.
判断化学平衡移动的
12字公式是:温度向吸入和加压气体方向上升,消耗量减少,消耗量增加。可逆反应条件相同,正负等速为两个非零,正负等速不再变化。大平可以判断。正反两个方向的反应条件是一样的,是可逆反应。例如,电解水和氢气在氧气中的燃烧不是可逆反应,因为条件不同。化学平衡位移判断公式的意义...
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