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为什么Na2CO3显碱性
为什么碳酸钠
溶液
显碱性
?
答:
碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液
呈碱性
Na2co3为什么
是
碱性
答:
水解出是氢氧根离子,所以
显碱性
Na2CO3为什么
会
显碱性
?
答:
是它的水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+ 和OH- NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)H+与CO3(2-)相结合生成 HCO3-
使得溶夜中OH-比H+多出了一些 同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ,但这是极其少量的,虽有但有时可以忽略,但上一部分说的不可以忽略 以上所说的都使得OH-比H+多出来许多 因此...
Na2CO3为什么显碱性
答:
可知是强碱弱酸盐
,所以显碱性
是不是所有的碳酸盐都
呈碱性
?
为什么碳酸钠
是碱性?
答:
你像CaCO3就
什么
性都不是。在水溶液中的酸碱性是看他水解的程度 像Na2CO3就会发生 CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- (离子反程式)(这样写比较正确)就会有OH根出现,所以水溶液
显碱性
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH(化学方程式)当然这是微量的,所以
Na2CO3溶液显
弱碱性 ...
(1)
Na2CO3溶液显
___(填“酸性”、“中性”或“
碱性
”),原因是(用离子...
答:
(1)
Na2CO3为强碱弱酸盐
,水解呈碱性,发生CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案为:碱性;CO32-+H2OHCO3-+OH-;(2)将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水,离子浓度最大的是Na+,水解呈碱性,且CO32-水解程度大于HCO3-,则有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H...
碳酸钠
的水溶液显
什么
性?
答:
碳酸钠
溶液
呈碱性
。碳酸钠就是生活中常说的小苏打,在水中呈现碱性是由于其在水中后水解,水解成钠离子和碳酸根,碳酸根又会水解成碳酸氢根和氢氧根离子,氢氧根离子与钠离子结合变成氢氧化钠。氢氧化钠属于强碱性物质,是成为碱性水溶液的主要原因。日常生活中正常食用碳酸钠对人体无害,可以软化食物纤维,在...
为什么碳酸钠呈碱性
?还有碳酸钾也是碱性,为什么,它们不是盐吗?_百度知...
答:
那是因为强碱弱酸盐都能水解
,从而显碱性 如Na2CO3中的 CO32- + H2O==可逆==HCO3- + OH- 碳酸根结合了水电离的H+不放,只留下孤苦伶仃的OH-,因此OH-浓度大于H+,溶液显碱性
Na2CO3
的水溶液
为什么显碱性
?
答:
Na2CO3是强碱弱酸盐
根本的原因是因为(CO3 )-2可以水解成(CO3 )-2+H2O=OH-+HCO3-,所以是弱碱性
为什么碳酸钠显碱性
?
答:
因为
Na2CO3
在水中变成离子状态,Na2CO3=可逆=2Na(+)+ CO3(2-)H2O=可逆=H(+)+ OH(-)这时候 Na(+)+OH(-)=可逆=NaOH H(+)+ CO3(2-)=可逆=H2CO3 以为NaOH是强碱,H2CO3是弱碱,放在一起就是
呈碱性
``是盐的水解``其他的也是这个意思,这也是
为什么
NaCl呈中型的原因,因为2...
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