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为什么醋酸越稀越电离
越稀越电离
的例子
答:
从上式表达式可知,
当醋酸被稀释时,浓度c减小,但电离出来的[H+]却反而增大,所以总结起来就是越稀越电离
。这个表达式适用于所有弱酸溶液。
不同浓度的
醋酸电离
答:
因为醋酸是弱电解质 ,越是稀释电离度越大
,设1摩尔每升的醋酸的电离度是a1 跟 0.1摩尔每升的 醋酸电离度是a2,由于稀释电离度增大,所以a1<a2,两种溶液中的氢离子浓度分别为:1*a1和0.1*a2,故前者氢离子浓度小于后者的10倍。
为什么稀
释
醋酸
后
电离
度增大而氢离子浓度减小
答:
因为溶液越稀,离子间的距离越大,相互碰撞结合成分子的几率越小,所以电离度增大
;氢离子的个数虽然增加了,但由于溶液稀释是加入了水,溶液体积增大为主导因素,所以氢离子浓度是减小的。
不同浓度的
醋酸电离
程度那个大??
为什么
答:
浓度
越稀电离
程度越大CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,氢离子和
醋酸
根浓度降低,平衡向正反应方向移动,电离程度增大
为什么稀
释
醋酸
溶液是,其
电离
程度会加大加水可以
答:
H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc],设醋酸浓度为c,则电离出来[H+]=√(cKa),而电离度a=[H+]/[HAc]=√(Ka/c),所以,当加水稀释时,醋酸浓度c减小,由表达式可知电离度a反而增大。这也是弱酸的稀释定律的表达式,用口诀说就是“
越稀越电离
”。
为什么醋酸
浓度越小越容易
电离
?
答:
稀释促进弱电解质的
电离
。类似于化学平衡的移动,可利用勒夏特列原理来解释。CH3COOH==可逆==CH3COO- +H+ 加水稀释,会使各微粒浓度减小。但是根据勒夏特列原理,体系会提供更多的微粒,左端一个分子,右端两个离子。所以平衡应该会右移,也就是说,稀释促进电离。
为什么稀
释
醋酸
后
电离
度增大而氢离子浓度减小?
答:
稀释促进
电离
,这是规律,所以
醋酸稀
释之后电离程度增大。稀释促进电离,从这个角度分析,氢离子浓度有增大的趋势,但是加水之后溶液体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小。还可以换个思路来考虑,醋酸作为一种酸,稀释之后肯定是酸性减弱啊,酸性减弱氢离子浓度减小。
为什么
老师说
醋酸
与氢氧化钠反应完全是因为
越稀越电离
答:
醋酸是弱电解质,浓度越小,
电离越
完全,所以
醋酸越稀
,反应越完全
在一定温度下,冰
醋酸
加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答...
答:
(1)
醋酸
是弱电解质,在水溶液里只有部分
电离
,所以醋酸的电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;(2)氢离子浓度越大溶液的导电能力越强,根据图片知,氢离子浓度大小顺序是b>a>c,故答案为:b>a>c;(3)加入的水越多,溶液
越稀
,醋酸的电离程度越大,根据...
醋酸
加水稀释,氢离子物质的量增大,
为何
促进水
电离
?
答:
醋酸加水稀释,氢离子物质的量增大,但是氢离子的浓度减小。在
稀醋酸
中,“水的稀释减小氢离子浓度”起主要作用,氢离子浓度减小,所以在整个稀释过程中,氢离子的物质的量一直是增大的,但氢离子浓度会减小,从而促进醋酸的
电离
。
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