比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+ Li+ Na+ K+ 怎么比?

如题所述

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第1个回答 2020-01-22

Na+＞Mg2+＞Al3+
教你一种比较微粒半径大小的方法
1.同种元素半径大小比较：核外电子数越多,半径越大.
2.不同种元素比较：①同周期原子序数越大,半径越小.
②同主族电子层数越多,半径越大.
3.电子层结构相同的不同离子比较：电荷数越大（即质子数越多）,半径越小.
你可以对照元素周期表比较一下,时间长了就熟了.你问的这三种离子,就属于不同种元素中的同周期比较.

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微粒半径大小比较:答：3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例如：r(Cs+) >r(Rb+) >r(K+)>r(Na+) >r(Li+);r(Te2-)>r(Se2-)>r(S2-)>r(O2-)4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)在...

离子半径大小比较口诀答：- Na+ < Na < Cl- < Cl-.2. 当电子数相同时，核电荷数越多，半径越小。即，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小。例如：- 与He电子层结构相同的微粒：H- > Li+ > Be2+;- 与Ne电子层结构相同的微粒：O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+;- 与Ar电子层结构相同的微...

化学离子半径比较答：②电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。如：① 与He电子层结构相同的微粒：H– >Li+ > Be2+ ② 与Ne电子层结构相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2– > Cl– >K+ >Ca2+...

如何比较元素间离子的半径大小?答：2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li<Na<K，Li＋<Na＋<K＋。3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋(上一周期非金属元素形成的阴离子与下一周期...

如何判断原子和离子半径大小?答：2.不同元素粒子半径的比较：①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+) >r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—) >r(F—)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径...

如何判断微粒半径的大小答：K），钾的大于钠（Na），钠的大于锂（Li）。二、离子半径的比较1. 同种元素的粒子半径比较：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：氯离子（Cl-）的半径大于氯原子（Cl），铁（Fe）的原子半径大于铁二价离子（Fe2+），铁二价离子的半径大于铁三价离子（Fe3+）。

请教化学的离子半径大小如何比较?如钠与钠离子,或与镁离子答：此时核电荷数大，原子核对电子的作用就强，因此粒子的半径就小。如r(F－)> r(Na＋) > r(Al3＋)3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）当原子的电子层数相同时，最外层电子处于同一个层，因而离核距离在同一个级别上，此时原子半径主要由核电荷数决定。核电荷数越多，核对最外层电子的作用...

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