高中化学(高分,要答案和解析)

Question

(1)在配置硫化钠溶液时,为了抑制水解,可加入少量的____ (2)把硝酸铁溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____ (3)向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液显___性,请用有关离子方程式解释溶液呈酸碱性的原因_________________

Answer 1

1，氢氧化钠(S(2-)+H2O→HS(-)+OH(-),加入氢氧化钠，溶液氢氧根离子浓度增加，平衡左移，加入H2S，H2S电离出氢离子，平衡右移，所以不行。)
2，Fe2O3(硝酸铁在水中水解，硝酸易挥发。即Fe(3+)+3H20→Fe(OH)3+3H(+),加热蒸发时，氢离子和硝酸根离子结合成硝酸挥发出去，清理浓度降低，平衡右移直至硝酸完全挥发完毕，生成红褐色沉淀。灼烧时，氢氧化三铁分解生成三氧化二铁:2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O)
3
碱性
AlO2(-)+2H2O→Al(OH)3+OH(-)(逐滴滴入氢氧化钡溶液时，溶液中先产生硫酸钡和氢氧化铝沉淀，到一定量时，铝离子沉析完全，之后生成的白色沉淀为硫酸钡，而氢氧化铝溶于碱性溶液中(指氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，所以总反应方程式为:
2Ba(OH)2+AlK(SO4)2→2BaSO4↓+KAlO2+2H2O)