高二化学平衡

Question

将足量的固体氯化铵置入一容积为123升的真空器中，加热至500 K而达到下列平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)，此时容器内之压力为0.050大气压。若温度保持不变，加入固体氯化铵及氨各0.1mol后，再达新平衡时总压为( )
答案是0.06 我想问过程
唉= = 今天已经测验完了..你们现在才答...我没了15分
1楼的 我都说答案是0.06 下次请你看清楚题目才答

Answer 1

楼上从这里就开始出问题了：
x(0.1+x) = 3.7*10^(-7)
x = 3.7*10^(-6) mol
新平衡时气体的物质的量之和: 0.1+x + x = 0.1 mol
新平衡时总压为: P = 0.1RT/V = 0.1*0.082*500/123 = 0.033 大气压

平衡常数是用出来算的 你这里用摩尔质量算了，方法我觉得都没什么问题，楼主照着想想

Answer 2

反应后NH3和HCl的物质的量相等，分压均为0.025大气压.
pV = nRT
NH3和HCl的浓度均为: n/V = p/(RT) = 0.025/(0.082*500) = 6.1*10^(-4) mol/L
NH3和HCl的物质的量均为: 6.1*10^(-4) * 123 = 0.075 mol
K = 6.1*10^(-4) * 6.1*10^(-4) = 3.7*10^(-7)

NH4Cl(s)=NH3(g)＋ HCl(g)
0.075 mol 0.075 mol (初始平衡)
0.175 mol 0.075 mol (加入固体氯化铵及氨各0.1mol)
0.175-(0.075-x) x (新平衡)
= 0.1 + x
x(0.1+x)/123/123 = 3.7*10^(-7) （注：反应平衡常数公式中用的是物质的量浓度，而非物质的量）
求得x=0.04mol
新平衡时气体总物质的量为0.04+0.1+0.04=0.18mol。初始平衡时气体总物质的量为0.075*2=0.15mol。
根据pv=nRT，其中V、R、T不变，则p与n成正比。所以新平衡时总压为0.18/0.15*0.05=0.06个大气压。本回答被提问者采纳

Answer 3

反应后NH3和HCl的物质的量相等，分压均为0.025大气压.
pV = nRT
NH3和HCl的浓度均为: n/V = p/(RT) = 0.025/(0.082*500) = 6.1*10^(-4) mol/L
NH3和HCl的物质的量均为: 6.1*10^(-4) * 123 = 0.075 mol
K = 6.1*10^(-4) * 6.1*10^(-4) = 3.7*10^(-7)

NH4Cl(s)=NH3(g)＋ HCl(g)
0.075 mol 0.075 mol (初始平衡)
0.175 mol 0.075 mol (加入固体氯化铵及氨各0.1mol)
0.175-(0.075-x) x (新平衡)
= 0.1 + x
x(0.1+x) = 3.7*10^(-7)
x = 3.7*10^(-6) mol
新平衡时气体的物质的量之和: 0.1+x + x = 0.1 mol
新平衡时总压为: P = 0.1RT/V = 0.1*0.082*500/123 = 0.033 大气压

Answer 4

影响平衡的因素