第1个回答 2022-10-27
酸（有时用「HA」表示；HA = Hydrogen[氢] + Acid[酸]），是一种当溶解在水中时，酸碱度（pH）低于 7.0 的化合物。酸可分为无机酸和有机酸两种。酸在化学中狭义定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；此定义称为阿累尼乌斯(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分如矽酸等则难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关；部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。较广义的定义则是能提供质子的是酸，提供电子的是碱；此定义称为酸碱质子理论（Brønsted-Lowry）。另外还有酸碱电子理论（Lewis）酸，定义为电子对的接受者，是范围最广泛的定义。酸一般口味酸；但是品尝酸、尤其是高浓度的酸，是非常危险的。酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐。 酸的定义 酸的英文「acid」来自拉丁语「acidus」，意思是酸，但在化学里酸有一个更加具体的意思。除了一般的定义以外还有三种共同的方式定义酸：阿累尼乌斯、酸碱质子理论、酸碱电子理论。 一般的定义：物质在电离时电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的物质。 阿累尼乌斯（Arrhenius）：酸在水中可以增加水合氢离子（hydronium ion）（H3O+）的浓度，碱则可以增加氢氧离子（OH-）的浓度。这个定义专门针对可以在水中分解的物质。 酸碱质子理论（Brønsted-Lowry）：酸可以提供质子（即氢正离子 H+），碱可以接收质子。酸碱质子理论的定义比阿累尼乌斯的要广泛，因为这个定义包括了不能在水中溶解的物质。 酸碱电子理论（Lewis，路易斯）：酸可以接受一对电子，碱则可以提供一对电子。路易斯酸同时也是亲电体（electrophile），路易斯碱同时也是亲核体（nucleophile）。酸碱电子理论是最广泛的定义，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在。 [编辑] 酸的性质 1.酸性溶液（包含酸溶液）能使酸碱指示剂变色。主要是因为酸能释放出氢离子（H+）。 2.和碱发生中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水。主要是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子OH-结合成水（H2O），是复分解反应。 HCl + NaOH = H2O + NaCl 3.和盐发生反应（复分解反应） 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸（强酸 → 弱酸） 2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑ + 2NaCl 碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。 4.和金属氧化物发生反映 酸 ＋ 金属氧化物 → 水 ＋ 盐 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 5.和某些金属单质反映 酸 ＋ 某些金属单质 → 氢气 ＋ 盐(和金属活跃性有关) H2SO4 + Ca = H2↑ + CaSO4 [编辑] 食物中的酸 所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。 抗坏血酸（维生素C）(ascorbic acid) - 可在水果中找到 乙酸（醋酸）(ethanoic acid
acetic acid) - 可在醋中找到 单宁酸(tannic acid) - 可在茶中找到 酒石酸(tartaric acid) - 可在葡萄中找到 柑橘酸(citric acid) - 可在橙中找到 碱 在各种酸碱理论中，碱都是指与酸相对的一类物质。碱是碱金属及碱土金属的碱性盐，对碱最常见的定义最常见的定义是根据阿累尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱离子理论作出的定义：碱是一种在水溶液中可以电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的化合物。随后这个定义被扩展为提供氢氧根或者吸收氢离子的化合物。 根据不同的酸碱理论，碱有着不同的定义。 溶液的碱性 在阿累尼乌斯酸碱离子理论中，碱都是可溶于水的，并且它们的水溶液的pH值都大于7。碱在溶液里提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH-比H+多，而常温下纯水的pH值为7——即中性时OH-的浓度为10-7摩尔/升，所以使得pH值上升。 如1mol/l的氢氧化钠溶液， 按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/l，根据水的离子积得[H+]=10-14mol/l，所以此时溶液的pH为14。 一些非氢氧化物也可以在水中产生氢氧根而显碱性： 前者可以看作弱酸盐的水解。 但只要是能在水中产生氢氧根的物质，就都能与酸（尤其是强酸）发生中和反应。以NaOH和HCl的反应为例： 然后生成水： 与Na2CO3、NH3的反应可以仿照写出。 [编辑] 其他酸碱理论中碱的定义 [编辑] 酸碱质子理论中碱的定义 在酸碱质子理论（Brønsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子的物种，碱与质子结合后形成的物种叫做碱的共轭酸。 [编辑] 酸碱电子理论中碱的定义 在酸碱电子理论（Lewis理论）中，碱是能给出孤对电子对的物种，对于一切有空轨道的物种，碱都可与之进行加合反应。这个定义的范围是最广的。 [编辑] 碱的性质 1.使酸碱指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红，它的pH值大于7，那是因为他可以电离出OH-。 2.和酸的发生的中合反应。这主要是因为碱的OH-和酸的H+反映生成H2O。 碱＋酸→盐＋水 NaOH+HCl=H2O+NaCl 3.和盐的反应。是复分解反应。 碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4 4.和某些非金属氧化物的反应。除了CO
H2O等外。是置换反应。 碱（可溶）＋某些非金属氧化物→水＋盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5.滑 和 味道苦
而且是腐蚀性。因此多用作清洁用途
腐蚀、去除污垢。 [编辑] 常见的碱 氢氧化钠 (Sodium hydroxide - 可在 哥士的 中找到) 等可溶的氢氧化物。 纯碱（Na2CO3，又叫面碱）、小苏打（NaHCO3）等可溶的碳酸盐及碳酸氢盐。 吡啶。 _________________________________________ zh. *** /w/index?title=%E9%85%B8&variant=zh- zh. *** /w/index?title=%E9%B9%BC&variant=zh-
An acid is a hydrogen-containing substance that gives hydrogen ions as the only positive ion when dissolved in water. Acids have a pH value lower than 7
they have a sour taste. Dilute acids react with reactive metals to give salt and hydrogen gas. Dilute acids react with carbonates to give water and carbon dioxide gas. Dilute acids react with hydrogencarbonates to give water and carbon dioxide gas. Dilute acids react with bases to give salt and water
this is neutralization. All dilute acids conduct electricity due to the presence of mobile ions. Water must be present for an acid to show its acidic properties. A base is a pound which reacts with an acid to give a salt and water only. Bases that are soluble in water are called alkalis. Alkalis have a pH value higher than 7
they have a bitter taste.
参考: me*
酸（有时用「HA」表示；HA = Hydrogen[氢] + Acid[酸]），是一种当溶解在水中时，酸碱度（pH）低于 7.0 的化合物。酸可分为无机酸和有机酸两种。酸在化学中狭义定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；此定义称为阿累尼乌斯(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分如矽酸等则难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关；部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。较广义的定义则是能提供质子的是酸，提供电子的是碱；此定义称为酸碱质子理论（Brønsted-Lowry）。另外还有酸碱电子理论（Lewis）酸，定义为电子对的接受者，是范围最广泛的定义。酸一般口味酸；但是品尝酸、尤其是高浓度的酸，是非常危险的。酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐。 [编辑] 酸的定义 酸的英文「acid」来自拉丁语「acidus」，意思是酸，但在化学里酸有一个更加具体的意思。除了一般的定义以外还有三种共同的方式定义酸：阿累尼乌斯、酸碱质子理论、酸碱电子理论。 一般的定义：物质在电离时电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的物质。 阿累尼乌斯（Arrhenius）：酸在水中可以增加水合氢离子（hydronium ion）（H3O+）的浓度，碱则可以增加氢氧离子（OH-）的浓度。这个定义专门针对可以在水中分解的物质。 酸碱质子理论（Brønsted-Lowry）：酸可以提供质子（即氢正离子 H+），碱可以接收质子。酸碱质子理论的定义比阿累尼乌斯的要广泛，因为这个定义包括了不能在水中溶解的物质。 酸碱电子理论（Lewis，路易斯）：酸可以接受一对电子，碱则可以提供一对电子。路易斯酸同时也是亲电体（electrophile），路易斯碱同时也是亲核体（nucleophile）。酸碱电子理论是最广泛的定义，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在。 [编辑] 酸的性质 1.酸性溶液（包含酸溶液）能使酸碱指示剂变色。主要是因为酸能释放出氢离子（H+）。 2.和碱发生中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水。主要是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子OH-结合成水（H2O），是复分解反应。 HCl + NaOH = H2O + NaCl 3.和盐发生反应（复分解反应） 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸（强酸 → 弱酸） 2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑ + 2NaCl 碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。 4.和金属氧化物发生反映 酸 ＋ 金属氧化物 → 水 ＋ 盐 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 5.和某些金属单质反映 酸 ＋ 某些金属单质 → 氢气 ＋ 盐(和金属活跃性有关) H2SO4 + Ca = H2↑ + CaSO4 [编辑] 食物中的酸 所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。 抗坏血酸（维生素C）(ascorbic acid) - 可在水果中找到 乙酸（醋酸）(ethanoic acid
acetic acid) - 可在醋中找到 单宁酸(tannic acid) - 可在茶中找到 酒石酸(tartaric acid) - 可在葡萄中找到 柑橘酸(citric acid) - 可在橙中找到 在各种酸碱理论中，碱都是指与酸相对的一类物质。碱是碱金属及碱土金属的碱性盐，对碱最常见的定义最常见的定义是根据阿累尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱离子理论作出的定义：碱是一种在水溶液中可以电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的化合物。随后这个定义被扩展为提供氢氧根或者吸收氢离子的化合物。 根据不同的酸碱理论，碱有着不同的定义。 目录[隐藏] 1 溶液的碱性 2 其他酸碱理论中碱的定义 2.1 酸碱质子理论中碱的定义 2.2 酸碱电子理论中碱的定义 3 碱的性质 4 常见的碱 5 参见 [编辑] 溶液的碱性 在阿累尼乌斯酸碱离子理论中，碱都是可溶于水的，并且它们的水溶液的pH值都大于7。碱在溶液里提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH-比H+多，而常温下纯水的pH值为7——即中性时OH-的浓度为10-7摩尔/升，所以使得pH值上升。 如1mol/l的氢氧化钠溶液， 图片参考：upload.wikimedia/math/e/d/3/ed3a8728b8669eb66c6421ff1628f79c 按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/l，根据水的离子积得[H+]=10-14mol/l，所以此时溶液的pH为14。 一些非氢氧化物也可以在水中产生氢氧根而显碱性： 图片参考：upload.wikimedia/math/d/3/8/d3859192cc359f854e9045072f4b6b5a 图片参考：upload.wikimedia/math/4/e/3/4e38bc1392e865ee28bb7c41deec99af 前者可以看作弱酸盐的水解。 但只要是能在水中产生氢氧根的物质，就都能与酸（尤其是强酸）发生中和反应。以NaOH和HCl的反应为例： 图片参考：upload.wikimedia/math/e/d/3/ed3a8728b8669eb66c6421ff1628f79c 图片参考：upload.wikimedia/math/9/a/9/9a926da723d93af98a490e1a65b7cffa 然后生成水： 图片参考：upload.wikimedia/math/0/c/d/0cdc90c7c3231998803291c28a18bc10 与Na2CO3、NH3的反应可以仿照写出。 [编辑] 其他酸碱理论中碱的定义 [编辑] 酸碱质子理论中碱的定义 在酸碱质子理论（Brønsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子的物种，碱与质子结合后形成的物种叫做碱的共轭酸。 [编辑] 酸碱电子理论中碱的定义 在酸碱电子理论（Lewis理论）中，碱是能给出孤对电子对的物种，对于一切有空轨道的物种，碱都可与之进行加合反应。这个定义的范围是最广的。 [编辑] 碱的性质 1.使酸碱指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红，它的pH值大于7，那是因为他可以电离出OH-。 2.和酸的发生的中合反应。这主要是因为碱的OH-和酸的H+反映生成H2O。 碱＋酸→盐＋水 NaOH+HCl=H2O+NaCl 3.和盐的反应。是复分解反应。 碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4 4.和某些非金属氧化物的反应。除了CO
H2O等外。是置换反应。 碱（可溶）＋某些非金属氧化物→水＋盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5.滑 和 味道苦
而且是腐蚀性。因此多用作清洁用途
腐蚀、去除污垢。 [编辑] 常见的碱 氢氧化钠 (Sodium hydroxide - 可在 哥士的 中找到) 等可溶的氢氧化物。 纯碱（Na2CO3，又叫面碱）、小苏打（NaHCO3）等可溶的碳酸盐及碳酸氢盐。 吡啶。 [编辑] 参见 电解质溶液 酸 盐基 氢离子浓度指数 取自"zh. *** /w/index?title=%E7%A2%B1&variant=zh-"
参考: ***