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1molco燃烧需要多少空气
如题所述
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第1个回答 2022-04-18
890KJ。
Q=q*m。Q是燃料燃烧时放出的热量(千卡);q是燃料的燃烧值(千卡/公斤);m是燃料的质量(公斤)。
1kg液体或固体燃料(对气体燃料则为1Nm_)中所含可燃物质与氧进行燃烧化学反应,按理论计算求得的空气需要量(常以标准立方米计),燃料完全燃烧时空气中所含氧均与燃料中的可燃物质相化合,在燃烧产物中不再存在任何可燃物质和多余的氧。理论空气量是确定燃料实际燃烧所需空气量的一个重要依据。
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相同质量的
一
氧化碳和甲烷完全
燃烧
,
需要
氧气的质量比为
多少
答:
2
CO
+O2=2CO2(条件是
点燃
)56 32 M X X=32×M/56=4M/7 CH4+2O2=CO2+2H2O(条件是点燃)16 64 M Y Y=64M/16=4M 需要氧气的质量比=4M/7:4M=
1
:7。
改用天然气后
需
对煤气灶进行改进,为什么进入
空气
的进气口应该变大呢...
答:
煤气灶中煤气
燃烧
的化学方程式为:C + O2=CO212---32(为相对分子质量)天然气燃烧的化学方程式为:CH4+2O2=2H2O+CO216---64(为相对分子质量)相同质量的煤气和天然气相对分子质量为48煤气(C)12*4=48天然气(CH4)16*3=48需氧气的质量为煤气(C)32*4=128天然气(CH4)64*3=192因为128<1...
十四克
一
氧化碳的完全
燃烧
至少
需要多少
氧气
答:
8g
,需要氧气8g,计算过程:CO的摩尔质量是28g/mol,14g?28g/mol=0.5mol,1molCO与0.5mol氧气反应,0.5molCO需要0.25mol氧气,0.25molx32g/mol=8g。一氧化碳一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
...热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/
mol CO
...
答:
由热化学方程式H2 (g)+12O2(g)═H2O (l)△H=-285.8KJ/mol可知,1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ,1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g,故1g氢气燃烧放出的热量为:285.8kJ×1g2g=142.9kJ;由热化学方程式CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283KJ/mol 可知,
1molCO燃烧
放出的...
质量相同的氢气,甲烷,
一
氧化碳完全
燃烧需要
氧的质量谁最多?谁最少...
答:
H2 摩尔质量:2g; 完全
燃烧
:2H2+O2=2H2O --> 2 mol (4g) H2 对 1摩尔O2 CH4摩尔质量:16g 完全燃烧:CH4+2O2=CO2+2H2O;
1 mol
(16g) CH4 消耗 2摩尔 O2;
CO
摩尔质量:28g 完全燃烧:2CO+O2=2CO2; 2mol (56g) CO消耗 1 摩尔O2.如果同以56g 计. 则CO为2mol, 消耗1...
已经管道煤气的主要成分是
CO
。H2。
燃烧
相同体积的管道煤气和天然气...
答:
(
1
)2
CO
+ O2 (
点燃
)=== 2CO2 2H2 + O2 (点燃)=== 2H2O CH4 + 2O2 (点燃)=== CO2 + 2H2O --- (2)2CO + O2 (点燃)=== 2CO2 56 32 10 (5.71)2H2 + O2 (点燃)=== 2H2O 4 32 10 (80)CH4 + 2O2 (点燃)=== CO2 + 2H2O 16 64 10 (40)--- 完全
燃烧
时消...
1molCO
和CH4分别充分
燃烧
,氧气较多的是哪个?怎么做?
答:
1molCO
和CH4分别充分
燃烧
,消耗氧气较多的是CH4。本题比较简单,根据化学方程式也可以,2CO + O2 =
点燃
= 2CO2 CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O,1molCO消耗0.51mol氧分子,每摩尔甲烷消耗21mol氧分子。也可看含碳原子的物质的量的多少。如果较复杂的,就必须看碳原子的物质的量的多少。当物质...
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